解题思路：根据质量守恒定律，写出该反应的化学方程式，可知减少的固体质量是生成氧气的质量，根据生成氧气的质量即可求出参加反应的高锰酸钾的质量，从而可以判断剩余固体中是否有未反应的高锰酸钾，加热高锰酸钾，剩余固体中一定含有二氧化锰和锰酸钾．
根据质量守恒定律，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g．
设生成1.6g氧气，反应的高锰酸钾的质量为x g
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
[316/x]=[32/1.6g]
x=15.8g
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．
由此可知剩余固体物质是：高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾；
故选D．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用质量守恒定律、方程式进行计算的能力．
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