知识问答
最佳答案：应从甲乙两种酒精溶液中各取 x克 、 y克x+y=27095%x + 80%y=85%(x+y)x=90gy=180g
最佳答案：10%的溶液还盐酸=500*10%=50克需38%的溶液=50/38%=131.58克则水=500-131.58=368.42克需要水368.42克,38%的溶
最佳答案：以上叫十字交叉法!是一种简便运算法!请参考：http://wenku.baidu.com/search?word=%CA%AE%D7%D6%BD%BB%B2%E
最佳答案：1、首先要了解浓度是质量比.38%的盐酸溶液中每毫升含盐酸为1.19*38%＝0.4522g,500g10%的稀盐酸中应含盐酸50g,所以需要38%盐酸溶液50
最佳答案：如果是完全反应,则生成氯化钾溶液的质量分数是56g / 56g/mol * 74.55g/mol / (56g + 18.5g) * 10% = 10% 注：式
最佳答案：水有 80x(1-10%)=72克现在 72÷(1-20%)=90克加糖 90-80=10克如还有新的问题,请不要追问的形式发送,另外发问题并向我求助或在追问处
最佳答案：6.25mol/L设原溶液的质量是x.14%x/(x-100)*100%=28%x=200gKOH溶质的质量是200*14%=28gKOH的物质的量是n=m/M
最佳答案：m（NaOH）=28%X100=28（g） m（H）=28X1/40+（100-28）*1*2/18=8.7（g） W（H）=8.7/100=8.7%
最佳答案：这几题的共同点都是溶质的相等,可以据此列方程.1、x×18/100 + (1000-x)×23/100 =1000×20/1002、x + 900×6/100
最佳答案：原来14%的KOH溶液蒸发后浓度为28%即增大为原来的两倍所以浓缩后溶液质量 = 蒸发的水的质量 = 100gm(KOH) = 100*28% = 28gn(K
最佳答案：原来14%的KOH溶液蒸发后浓度为28%即增大为原来的两倍所以浓缩后溶液质量 = 蒸发的水的质量 = 100gm(KOH) = 100*28% = 28gn(K
最佳答案：设初始溶液质量为x克,则氢氧化钾的质量m=x*14%=0.14x蒸发100克水,溶液质量变为(x-100)克,氢氧化钾质量不变,且无晶体析出,所以质量分数=0.
最佳答案：x*0.6=y*0.48y:x=60:48=5:4取4体积的60%原液加入1体积的水就得到48%的溶液了.
最佳答案：所得溶液中硝酸钠的质量为27.808克因为硝酸钠在100克水中饱和溶31.6克,这里共有水68+20=88克,所以只能溶27.808克
最佳答案：这个问题 还要看溶液中还有什么.你的目的是什么?比如 NaCl,Na2CO3溶液混合物,可以采用结晶方法去除一部分Na2CO3,或者加入等量CaCl2进行反应,
最佳答案：孩子啊,你第一个方程组计算错误啊,过氧化氢中氢的质量分数为 1/17,水中过氧化氢的质量分数为1/9,设：该溶液中过氧化氢的质量为X,水的质量为Y.根据题意得到
最佳答案：相关的相对原子量：H-1 Cl-35 Ca-40石灰石中CaCO3含量：25×80%=20g设有参加反应的HCl的质量为x,生成的CaCl2的质量为yCaCO3
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