知识问答
最佳答案：就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH＝7,c（H+）＝c（OH-),所以c（NA+）＝c（A-）.但并
最佳答案：错.在酸或酸性溶液中,PH值与氢离子的浓度有关,氢离子质量一定,溶液的质量越大,则氢离子的浓度越小,PH越大.将醋酸溶液稀释10倍（加水）后,氢离子浓度变小,则
最佳答案：在常温下,根据水的离子积c(H+)×c(OH-)=Kw=10-14 所以氢离子的浓度为10的-14次方÷10的-2次方=10的-12次方,PH等于氢离子的负对数
最佳答案：弱酸由于是不能完全电离的,所以原溶液中含有未电离的弱酸分子,稀释10倍后会促使弱酸电离所以稀释后的氢离子的物质的量比原来要多,但不会是以前的10倍 所以4
最佳答案：1LH2O的n=1000/18=55.5mol[H+]=10^-10 ; pH=10或[OH-]=10^-10 ; pH=4
最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
最佳答案：pH=11的NaOH ,c(H+)=10^-11 c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-13/10^-11 =10^-2 mol/LpH=1的H2SO4,c(
最佳答案：水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使
最佳答案：盐酸电离出的c(H+)=2.5*10^（-8）/(250/1000)=1＊10＾－7mol/L,加上水电离出的H+，H＋浓度比10＾－7mol/L稍大，PH接近
最佳答案：KW=10-13.则PH=6.5 PH=a 则 C(OH-)=10^-(13-a)molL NaOH PH=b C(H+)=10^-b molL H2SO4PH
最佳答案：这儿因为有一个式子,是c（OH-）×c（H+）=10^-15而,PH值是用H+溶度算的,所以要把c（OH-）转化为c（H+）.
最佳答案：解题思路：A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸稀释10倍后，稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的[1/10]；B．酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0；C．混合溶液
最佳答案：解题思路：A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；B．根据酚酞的变色范围判断；C．盐酸溶液呈酸性，常温下pH＜7；D．根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算．
最佳答案：解析：常温时,水的离子积Kw=C（H+）C（OH）=10^-14某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.如果是酸性溶液,由
最佳答案：c(H+)*10==c(OH-)*1则 酸pH ==-lgc(H+)碱pH==14+lgc(OH-)==14+lg[10c(H+)]==14 +lg10 +lg
