知识问答
最佳答案：你那个离子方程式是正确的,不过前提是在Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=
最佳答案：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=B
最佳答案：Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O恰好为中性得离
最佳答案：2NaHSO4+Ba（OH）2===Na2SO4+BaSO4+2H2OBa(2+)+SO4(2-)==BaSO4
最佳答案：首先加与硫酸氢铵相等物质的量的氢氧化钠,假设氢离子全部被消耗,此时溶液中存在等量的铵根、硫酸根和钠离子,而由于铵根会水解显酸性,因此还需加氢氧化钠使之成为中性.
最佳答案：根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H
最佳答案：初中吗?三大强酸：HCl HNO3 H2SO4四大强碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2盐：比如：NaCl 是有强酸HCl 和强碱NaOH中和反
最佳答案：不可以,要知道有些物质的化学性质受环境的影响较大.次氯酸根在中性和碱性条件下氧化性很差,几乎没有,根本不能氧化亚硫酸根.（当时我也不知道为什么,好像大学后会详细
最佳答案：硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-
最佳答案：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；那不是和硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性的题一样了吗?H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=B
最佳答案：向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液至中性；H+＋S
最佳答案：溶液不带电.2NaHCO3+Ca(OH)2--->CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2--->CaCO3+NaOH+H2O2NaOH+
最佳答案：m(NaOH)=20×20%=4gH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O98 80m 4m=98×4÷80=4.9g反应消耗硫酸4.9克
最佳答案：解题思路：根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，用15%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后溶液呈中性，结合溶质质量=
