知识问答
最佳答案：浓硝酸只需被还原到较高价态就可以氧化同样多少的金属,岂不正是氧化性强的表现?这个问题很多人都会有,但是实际细想想是个圈套
最佳答案：不可以；原因有三：1.硫酸钡不溶,复分解反应要在溶液中进行,除强酸制弱酸；2.即使反应生成物均可溶,无弱电解质；3.硫酸钡不能被氧化,不与硝酸发生氧化还原反应.
最佳答案：确实稀硝酸的氧化性很强当少量Fe与稀硝酸反应会生成 Fe(NO3)3如果Fe过量就会有 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+所以做题是一定要注意
最佳答案：解题思路：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．A．C+4HNO3=4NO
最佳答案：对与第一个反应 我想应该是HNO3被还原成NO2.NO2溶于水再生成HNO3和NO.对于3我想可能是NO被氧化成NO2,然后NO2再和水反应生成HNO3、NO
最佳答案：浓硝酸比稀硝酸氧化性强,氧化性强弱与得失电子能力有关,与得失电子数目无关.硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO
最佳答案：氧化铜是固体,它与氨气的反应在常温下肯定是不反应的,该条件应该是高温,催化剂吧!而氨气与浓硝酸或者浓硫酸,是在溶液中的反应,相当于是酸碱中和,常温下就能进行,如
最佳答案：A、碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水以及二氧化碳，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸
最佳答案：因为硝酸的氧化性主要是酸根中心原子N体现氢离子就显得弱了就好比一个在同龄人中很高的小孩和姚明站在一起就看不出来高了依据硝酸的浓度和金属的强弱可以生成一系列氮的化
最佳答案：你的认识上就存在一个错误,稀硝酸氧化性和浓硫酸相比,为什麼稀硝酸强?不要以为说Cu常温和稀硝酸反应,但必须加热和浓硫酸反应,就认为HNO3>H2SO4,那是你太
最佳答案：不反应!因为锰酸根稳定存在的条件是pH>13,在这个pH值下氯离子几乎不被任何氧化剂氧化在酸性,中性甚至弱碱性下,锰酸根歧化为高锰酸根与二氧化锰沉淀硝酸根不和氯
最佳答案：对于活泼性的金属不一定时这两种反应!4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+
最佳答案：……你要明白,Cu 总是被氧化成Cu 2价正离子,此时浓硝酸的N 只用降价到4价即可氧化Cu ,而稀硝酸的N 需要降到2价才能把Cu 氧化,你说谁氧化性强?-_
最佳答案：是的,氧化还原生成的产物,氧化产物的氧化性弱于氧化剂,还原产物的还原性弱于还原性.NO2作为一种中间价态,他发生了歧化,说明其氧化性和还原性都很强,所以自己氧化
最佳答案：稀硝酸可以和非金属反应3C+4HNO3（稀）==3CO2↑+4NO↑+ 2H2OS+2HNO3（稀）==H2SO4+ 2NO↑3P+ 5HNO3（稀）+2H2O
最佳答案：硝酸在浓度较高时表现出强氧化性,而在浓度较低时,主要表现为酸性.一般只有浓硝酸才会发生分解反应,生成NO2,NO,H2O.没有硝酸气体一说.在该反应中,浓度不高
