铁的氧化物样品(13个结果)

最佳答案：只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,m（Fe）︰m（O）= 16.8：（23.3-16.8）=16.8:6.5=2.54,在F

最佳答案：解题思路：首先计算三种物质中铁氧两种元素的质量比，将所得三个数据与题目中所给数据21：8进行比较，若为一种纯净物，则该物质中铁氧两元素的质量比值为21：8；若为

最佳答案：参加反应的HCl的物质的量=5*140/1000=0.7mol.因为铁只有+2和+3价,所以铁的氧化物中,铁的平均化合价一定不小于+2价.而HCl最高只能将Fe

最佳答案：设该氧化物的化学式为aFeO•bFe2O3 (Fe的化合价有+2和+3）则 aFeO•bFe2O3+（2a+6b)HCl=aFeCl2+abFeCl3+(a+3

最佳答案：选D至于原因...中氧元素的质量分数为百分之四十对吧,那现在氧的质量分数高于百分之四十,说明还有一种氧分量高于百分之四十五的氧化物存在MgO中氧元素的质量分数为

最佳答案：100mL,5mol/L盐酸的物质的量=0.1*5=0.5摩尔标准状况下1.12L氯气物质的量=1.12/22.4=0.05mol2Fe2+ --- Cl20.

最佳答案：回答在(2/2)里了如果正确,就给分吧答案是1:2啊...那就是你题目没说明白了,那0.8mol就是加入氯气前溶液中的氯离子的物质的量了.那2价铁算法不变还是0

最佳答案：错误如果用的不是HCl的话,是可以算是正确的Fe2+可以还原KMnO4使其褪色但是酸性条件下Cl-也可以使KMnO4褪色,在使用了HCl的条件下无法判断还原剂来

最佳答案：解题思路：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）=[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物

最佳答案：说说方法吧,不想算了,你可以先通过这一铁的氧化物样品与用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,这裏找出氧原子有多少?通过盐酸的H原来找,因为盐酸中的H全部和铁

最佳答案：由2(Fe2+)+(Cl)2=2(Fe3+)+2(Cl-) 及所得溶液还能吸收标况下0.56L的氯气得亚铁离子物质的量0.05mol 盐酸有0.7mol从而与铁

最佳答案：答案是选d,过程很复杂,

最佳答案：n(Fe2+)=0.56*2/22.4=0.05moln(Fe)=(5*0.04+0.05)/3=0.083n(Fe3+):n(Fe2+)=2:3Fe5O6m(