解题思路：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
A．C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O，硝酸中氮元素化合价全部降低，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；
B．FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故B正确；
C．H2S+2HNO3=S+2NO2↑+2H2O，反应中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现硝酸的氧化性，故C错误；
D．Mg（OH）2与HNO3发生酸碱中和复分解反应，没有化合价的变化，硝酸只表现出酸性，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查硝酸的性质，注意分析反应中N元素的化合价是否变化，明确元素化合价是解本题关键，题目难度不大．
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