知识问答
最佳答案：物质的量浓度是指某种物质在特定温度下的一个溶解度因为我们都知道物质的溶解度是会随着温度而改变,既然这样,溶解在溶液中的物质的摩尔质量也会变化所以物质的量浓度也会
最佳答案：要看是否为饱和溶液,若为饱和溶液,质量分数不变,若不为饱和溶液,则质量分数变大,前提是不计水的蒸发等其他客观原因.不过你这问题回答到现在有些不大明白意思.
最佳答案：不知道有没有理解错题目：根据物质守恒定律,反应开始和平衡时,原子总数是不变的,而相对分子质量等于原子质量总和,也就是说,反应前后相对分子质量不变,那比值就是1：
最佳答案：解题思路：从图象中辨别晶体与非晶体主要看这种物质是否有一定的熔点，即有一段时间这种物质吸热，但温度不升高，而此时就是这种物质熔化的过程．（1）（2）（3）读图可
最佳答案：从起始到T1,A消耗12-4=8mol,B消耗：8-4=4mol,C生成6mol因此是A跟B化合反应生成C再根据3者的物质的量消耗,遵循化学计量数之比.因此：8
最佳答案：物理变化和化学变化都遵循质量守恒定律,蜡烛燃烧是化学变化,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,都差不多以气体散发在空气当中了,你感觉烧完了,好像质量减少了,其实是以你肉眼
最佳答案：B首先计算t℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，t℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质
最佳答案：解题思路：（1）在同一容器中相同时间，物质的量变化越大，速率越快；（2）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为
最佳答案：解题思路：（1）根据反应中浓度的变化写出化学方程式；（2）根据2min内X浓度的变化计算得出；（3）根据平衡开始时，各物质的物质的量判断．（1）根据图象可知Y、
最佳答案：（3）> = 0.35mol/L 0.1mol/L（4）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 BE分析：根据坐标系可知：在前2分钟时,Y、X的物质的量不断减
最佳答案：t2的时候,说饱和,就没有析出.你说的情况叫做过饱和状态,指的就是有析出的饱和溶液.假如是你说的过饱和,那么降温的话质量分数就增加.但是题目说的是饱和
最佳答案：对对于溶解度随温度升高而增大的固体物质的饱和溶液,温度不变,蒸发水,溶剂减少,溶质析出,溶质质量分数不变
最佳答案：解题思路：（1）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比分析；（2）根据v=[△c/△t]计算化学反应速率；（3）化学反应达到平衡状态时，正逆
最佳答案：你把两份分在两个相同仪器中用到时间肯定相同.那么把两份放在一起,速度更快,应该比一份反应用的时间要短.但无倍数可言.
最佳答案：(4分)(1) 3X + Y2Z (2) 0.05 mol/（L•min）
最佳答案：（1） 3X+Y2Z （2）①正反应 (2分)(3) 2 (2分) (2分) (4)0．05 mol／(L·min) (2
最佳答案：没关系比热容是物质的物理属性,不随任何变化而变化 不随温度改变 对于某种物质,比热容是用来衡量它的吸热或放热能力的.它只与物质的本身结构
