知识问答
最佳答案：2Al+3H2SO4（浓）==Al2O3+3SO2+3H2OAl2O3+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O其实主要发生的是第一个反应,然后就钝化了,发生
最佳答案：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑2Al +
最佳答案：铝和浓硫酸常温时发生钝化,之所以钝化是因为浓硫酸的强氧化性使得铝表面产生致密的氧化膜阻隘了反应的进一步发生,这就是所谓的钝化,钝化的反应过程是这样的：Al+H2
最佳答案：1、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑2、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑3、铝和氢氧化钠溶液2A
最佳答案：FE+H2SO4=FESO4+H2zn+H2SO4=ZNSO4+H22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2MG+H2SO4=MGSO4+H2
最佳答案：不一定是楼上写得那样.稀硝酸的还原产物视硝酸的浓度和金属的活泼性而定.铝较活泼,因此可能产生NO,N2O,NH3.极稀时产生氢气.Al+4HNO3（稀,
最佳答案：铝和浓硝酸反应发生纯化,没有离子方程式.铝和稀硝酸即NO3^-在酸性条件下反应的离子方程式为：Al + 4H^+ + NO3^-=Al^3+ + NO↑+2H2
最佳答案：Fe在空气中氧化：2Fe+O2=2FeO在空气中燃烧4Fe+3O2=2Fe2O3在纯氧中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+
最佳答案：钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓金属的腐蚀速度的方法.一开始会反应.后来就不会了.2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气
最佳答案：镁、铝、锌、铁分别与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐和氢气．反应的方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
最佳答案：Al(OH)3氢氧化钠+3H2SO4硫酸=Al(HSO4)3+3H2ONa2SO4+H2SO4=2NaHSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO
最佳答案：锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸2Na+ 2HCl == 2NaC
