知识问答
最佳答案：（1）由m=ρV，则酸的质量为381 mL×1.05 g/mL=400.05g，则反应后减小的质量为1OOg+400.05g-478g=22.05g，则说明有气
最佳答案：或许是第一题吧.我们在做碳酸钙与盐酸反应的时候,遵循的都是CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑,但都是使用石灰石而不是碳酸钙粉末,具体原因应该是：
最佳答案：(1)生成了气体,气体逸散到空气中（2）固体是氧化钙和杂质（3）生成二氧化碳质量：100g-63.4g=36.6g设样品中碳酸钙质量为xCaCO3=高温=CaO
最佳答案：1.碳酸钙2.50%反应前总质量：50+190.5*1.05=200.025（后面的小数可以舍掉）反应后的总质量：239.0g反应前后质量不相等,而且放出了25
最佳答案：A.苯的密度小于水,酒精溶于水,硝基苯密度大于水,故A可以鉴别B.食盐放入水中无热效应,烧碱放入水中放热,硝酸铵放入水中吸热,B也可鉴别C.蔗糖溶于水,硫酸铜粉
最佳答案：解题思路：根据4.4g二氧化碳的质量计算出消耗的碳酸钙的质量．设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O1
最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 4.4解得X=10g所以碳酸钙的质量分数为：10/12.5×100%=80%
最佳答案：解题思路：对于实验速率的影响，一般要考虑的因素就是温度和接触面积以及催化剂、反应物浓度等．对于改变反应也是从这几个角度进行出发的．而对于探究给定实验的速率影响，
最佳答案：（1）由题可知加入稀盐酸后混合物总质量有下降,说明发生反应,产生了气体（跑掉了）.所以此牙膏中的磨料是碳酸钙；（2）根据化学反应式得消耗25g碳酸钙,摩擦剂在此
最佳答案：对于盐酸和硫酸铜石灰石反应导致的不同速率，可以想到对反应影响的四个因素，所以要从温度、接触面积、催化剂、反应物浓度来考虑．所以第四个猜想就是：用到的硫酸的浓度偏
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律把二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙的质量与大理石的质量的百分比即为大理石样品中碳酸钙的质量分数．
最佳答案：1,高温难以在实验室获得 酒精喷灯容易失火2,反应很快,但是不便于收集,3,带有太多的水蒸气,4,燃烧不完全可能生成CO,只知道这些…………
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