知识问答
最佳答案：氧化还原反应及其配平1．复习重点：1、氧化还原反应概念.2、电子守恒原理的应用.3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式.2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与
最佳答案：高中的知识还解决不了这些问题,不知道你们有没有学到化学平衡,可逆反应其实是一个平衡过程.简单的说,物质的氧化性,不仅仅是本身的性质,还和温度,浓度等等有关,一般
最佳答案：也许题目没有表达清楚.平衡常数是化学平衡时的一个性质,与本身性质和温度有关.题目中的两者没有可比较性.
最佳答案：1.先根据反应判断氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物.其中 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性.2.离子半径的大小判断基础
最佳答案：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A．5∶3 B．5∶4 C．
最佳答案：失升氧,得降还（反应中氧化剂失去电子化合价身高,反之……）反应前后各原子个数相等（符合原子守恒定律）我记得上学的时候方法很多,题型也很多,每种题都有相对合适的方
最佳答案：1对2不对第1句例:Fe3+可还原为Fe2+第2句例:Al比Na失去电子多,但还原性弱
