老师讲了几个比较特殊的的氧化还原反应,还有他们的配平 内举几个例子吗,
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氧化还原反应及其配平
1．复习重点：1、氧化还原反应概念.
2、电子守恒原理的应用.
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式.
2．难点聚焦
氧化还原反应中的概念与规律:
一、 五对概念
在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念.它们的名称和相互关系是：
二、 五条规律
1、表现性质规律
同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性.
2、性质强弱规律
3、反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强的氧化剂作用.例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+
4、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律.
5、电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等.
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:
（1）由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强.如：
前者比后者容易发生反应,可判断氧化性： .同理,不同的还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂的还原性越强.
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强.如 ,根据铁被氧化程度的不同 ,可判断氧化性： .同理,当不同
