知识问答
最佳答案：解题思路：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH
最佳答案：解题思路：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH
最佳答案：解题思路：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH
最佳答案：选A. 俩溶液混合后可以看成0.01mol/LHAc和0.005mol/L的NaOH,而HAc+NaOH反应生成0.005mol/L的NaAc,还剩余0.005
最佳答案：这要看弱酸有多弱.根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L这时要分两种情况第
最佳答案：0.1MOL/LNaF溶液与0.1MOL/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中微粒之间浓度关系正确的是C(Na+)=2C(F-)+2C(HF).
最佳答案：A、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H +]=[OH -]，由电荷守恒可知[OH -]+[Cl -]=[NH 4 +]+[H +]，则[Cl -]=
最佳答案：设体积为1则反应后0.2molNaCl 0.2molNH4Cl 0.2molNH3·H2O前两者完全电离,后者部分电离反应总体环境（中性盐+碱）碱性,NH4+水
最佳答案：A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na + ）+c（H + ）=c（HRO 3 - ）+2c（RO 3 2- ）+c（OH - ），要使得结论成立，则需c（H
最佳答案：可以把混合后的溶液看成是0.1mol/L的NH3.H2O和0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氯化钠而氨水的电离是大于铵根离子的水解的,氨水会电离出
最佳答案：反应后的物质是：0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氯化钠,其中氨水和氯化铵对酸碱性有影响.那题目比较的实际是氨水的电离程度和铵
最佳答案：混和以后的溶液是等浓度的氯化钠、醋酸钠、醋酸的混和溶液,溶液显酸性,意思是说,只考虑醋酸的电离,不考虑醋酸根离子的水解,这样一来,醋酸分子就会变少,醋酸根离子就
最佳答案：BD均正确,只分析BD其它略.B解析：水所电离出的H+与OH-离子相等,即c(OH-）=c(H+).在Na2S溶液OH-未被结合,但H+被S2-结合了部分为HS
最佳答案：令混合后体积为1LCH3COO(0.1mol)- + H+(0.1mol) + Cl(0.1mol)- === CH3COOH(0.1mol) + K+(0.1
