知识问答
最佳答案：不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.
最佳答案：很简单的题目,x=10y 说明酸的溶液中含H+的量多了10倍,而并未改变PH,不过需要注意的是:充分反映后,最终的PH参考的体积是原来的10倍.在以10倍体积的
最佳答案：我们看看反应前后：反应前：Na2CO3溶液,OH-全是由水解时水产生的,pH=11,也就是说OH-=0.001mol/L反应后：NaOH溶液,水电离出的OH-与
最佳答案：题目中应加常温,反应后因为醋酸不完全电离,所以反应后为醋酸钠与醋酸,从大到小醋酸根、钠离子,氢离子,氢氧跟离子
最佳答案：H2--2H+ H2---2/3NaoH所以产生的氢气一样多时,需要的酸多,而他们氢离子的浓度一样,所以酸必为弱酸.弱酸的浓度必然大于NaOH的浓度.D答案是充
最佳答案：第一问：溶液中氢氧根离子的数目是钡离子的两倍,因此其数目为2×10^-3mol,故氢氧根离子的浓度为：2×10^-3mol/0.2L==1×10^-2mol/L
最佳答案：氢氧化钠溶液中的c（oH-)大.因为在等体积混合后pH=7,说明醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等.而醋酸是弱酸,在水中不完全电离,只电离出部分H+,而氢氧化钠是
最佳答案：n(NaCl)=1.17/58.5=0.02mol设:Na2CO3 x mol,NaHCO3 y mol106x+84y=4.13-1.17=2.96g pH=
最佳答案：之前也是25度吧?ES=K+0.059pHSEX=K+0.059pHXpHX=pHS+(EX-ES)/0.059=6.86+（0.298-0.345）/0.05
最佳答案：pH==3 ,则阳离子水解了Xn+ +nH2O====X(OH)n +nH+pH==11,则阴离子水解了Ym- + mH2O == HmY +mOH-
最佳答案：按照PH=1计算,H+已经是0.1mol/L了,看了二元酸第一步是完全电离的,第二步也有25%的电离度.NaHA溶液中,HA-的水解必定很弱,电离更强,H2A会
最佳答案：稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10
最佳答案：解题思路：A、反应的焓变和物质聚集状态，物质的量有关，焓变是指对应计量数下反应的热量变化，量不同反应的焓变不同；B、中性溶液的实质是溶液中氢离子浓度和氢氧根离子
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据化学方程式和图中情况可以进行相关方面的计算．氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+
最佳答案：解题思路：熟石灰与盐酸反应生成氯化钙与水，写出反应的化学方程式即可．根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于
最佳答案：-Ia矛口 地一一 式一一 形一一 b X 习、!/妈热口.口a .h︸ 一/JI、、z 一一 按教学计划,本学期高等数学(下)计划学时63,其中电视授课45学
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