溶液中所含离子数(17个结果)

最佳答案：0.5molNa2SO4中,Na离子为0.5*2=1SO4离子为0.5加起来就是1.5

最佳答案：[分析]要满足二者微粒数相等,只要满足二者的物质的量相等.3.65g10%盐酸的物质的量为：n(HCl)=m(HCl)÷M(HCl)=m[HCl(aq)]×w(

最佳答案：没有体积,无法计算

最佳答案：强酸可能是多元酸呢?例：1L1mol/L的盐酸和硫酸,所含氢离子数不相等（硫酸大约是盐酸的两倍）.

最佳答案：0.01摩尔.

最佳答案：要按照离子所代表的酸和碱的强弱来考虑.强酸和强碱的离子首先组合.所以选择C

最佳答案：解题思路：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．根据四种离子数目比为1：6：3：2逐个分析选项即可．溶液中所有阳离子带的正电

最佳答案：PH=13 c（OH-）=0.1mol/L0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA

最佳答案：假设nCl-=1mol,物质的量浓度是1mol/Lc一定,根据c=n/V物质的量与体积成反比那么VNaCl是1mol/1mol/L=1VVMgCl2是0.5mo

最佳答案：NaF＞NaCN因为HF比HCN易电离.HF的酸性比HCN的酸性强.物质的量浓度相同的NaF和NaCN 两种溶液,水解程度前者弱于后者,导致c(OH-)1c(H

最佳答案：B. 3：1Na2SO4 ~ SO4 2- 物质的量浓度n,体积为V1n nAl2(SO4)3 ~ 3SO4 2- 物质的量浓度n,体积为V2n 3nn*V1

最佳答案：两个都不对.1、表准状态下才能用摩尔体积计算,所以不对.2、只说了浓度,而没有体积,所以不知道氯离子的物质的量,也就不知道氯离子的数目了.

最佳答案：解题思路：依据离子积常数分别计算溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算微粒数分析判断；A、pH=4的溶液中c（H+）=10-4mol/L，c（OH-）=10-9

最佳答案：这个应该指明是溶质粒子,H2O远大于溶质粒子,H2O的分子数远大于0.2NA.

最佳答案：A错误,如果含有NO3-,阴,阳离子的个数比不可能为1:2,除非有1/2价的阳离子B正确,理由同A,有Cl-,阴,阳离子的个数比不可能为1:2C错误,不一定有金