知识问答
最佳答案：A、pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中，c（H +）相等，故A正确；B、在Na 2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀转化，2AgCl+
最佳答案：解题思路：常温下，下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH为9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；B、把pH=8的NaOH溶液稀
最佳答案：1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH
最佳答案：解题思路：A、常温下，pH＜7的溶液一定是酸性溶液；B、根据Kw计算c（OH-），再比较；C、室温下，1L水中有10-7mol发生电离；D、在1 mol•L-1
最佳答案：先举一个例子：如果这个溶液 是 氯化钠、盐酸的混合溶液,溶液依然是酸性,pH＜7分析选项A、不一定是盐酸.可能是 氯化钠、盐酸的混合溶液（例子）B、由于是酸性溶
最佳答案：（1）两溶液中c(H+)乘以c( 0H-)＝（2）取上述溶液5ML,分别加水稀释至50ML,PH较大的是?（3）取上述溶液5ML,分别加热到90摄氏度,PH较小
最佳答案：如果是酸溶液或碱溶液,水的电离是被抑制的,水电离出的氢离子浓度不可能大于10^-7mol/L,只有盐类水解是促进电离的,所以A不对,这题要注意的就是水电离产生的
最佳答案：解题思路：根据n=cV可知，5L1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量为：n（Cl-）=1mol/L×5L×3=15mol，然后根据n=cV及各选项中
最佳答案：解题思路：A.10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，反应后溶液中存在NaCl和NH3•H2O等溶质，溶液呈碱性
最佳答案：解题思路：A、根据量筒俯视量取47.5mL水量取的水的体积小于47.5mL和溶质质量分数的计算公式分析；B、根据左盘放称量纸，右盘不加称量的食盐的质量和纸的质量
最佳答案：解题思路：碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步，据此分析解答．c．碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以c（6c
最佳答案：d)5.0M NH3 和 5.0M NH4Cl请问在制造缓冲溶液中不同的浓度会有什么样的结果（假设是同样的化学剂）?缓冲效果不同,稀得很容易被打破缓冲平衡,浓的
最佳答案：因为HCl为挥发性酸所以Fecl3中的Cl离子不会出现在蒸干后产物中实质为Fecl H2O→Fe(OH)3 Hcl又因为Fe(0H)3受热分解生成Fe2O3方程
最佳答案：A、没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；B、浓硫酸溶解放
最佳答案：解题思路：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓C
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；然后根据选项中的物
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；然后根据选项中的物
