20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为
最佳答案：D,（4）（5）(4)中CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4生成CuS沉淀,c（硫离子）减小；生成硫酸,c（氢离子）增大.(5)中加强酸,c（氢离子）增大,
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝
最佳答案：H2S中的H都被反应生成水了,哪还存在第一个平衡第二个平衡呢?
20℃时，H 2 S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L -1 ，其电离方程式第一步为：H 2 S H +
最佳答案：BC(1)加水时溶液浓度降低，使溶液中H +、S 2-的浓度降低。(2)通入适量的SO 2发生反应2H 2S+SO 23S↓+2H 2O，使H 2S溶液浓度降低
化学KSP离子积,电离常数问题1.ca(OH)2(S) = Ca2+(aq) + 2OH-(aq)这是一饱和溶液.加入N
最佳答案：1、加入碳酸钠,存在NA2CO3+ca(OH)2==2NaOH+CaCO3(沉淀）的反应,由于是饱和的溶液,ca(OH)2(S) = Ca2+(aq) + 2O
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若
最佳答案：A
20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆
最佳答案：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-不能使氢硫酸的电离程度增大指的是抑制第一步电离即增大H+浓度和HS-浓度A、加大了S2-的浓度,使第二个电离平衡
溶度积,计算时,浓度是说电解质电离出来的还是溶液中有的 那么Ksp=Qc、时一定是饱和溶液
最佳答案：是溶液中有的,不仅仅是指电离出来的.比如BaSO4,在水中和在稀硫酸中的溶解度就会不一样,因为硫酸中本来就会存在SO42-离子,就降低了BASO4的溶解度
电解液中的守恒NH4Cl饱和溶液中,存在电离和反应(可逆):NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O=NH3·H2O
最佳答案：c(NH3·H2O)不就是水解了那部分铵根吗?
14．已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0
最佳答案：选ACA正确，CuS的Ksp小于MnSB错误，CuS不溶于强酸C正确.这个平衡常数的计算使用KspCuS/kspMnS=7.5X10^21D错误,CuS溶解度小