化学KSP离子积,电离常数问题
1.ca(OH)2(S) = Ca2+(aq) + 2OH-(aq)这是一饱和溶液.加入NA2CO3,ca(OH)2(S)会怎么变化?为什么
2.25度时,电离常数KA(HF)= 3.6*10-4(3.6乘以10负4次方)
KSP(CAF2)=1.46*10-10
1L 0.2MOL/L HF溶液中加入1L 0.2MOL/L CAF2溶液,则该溶液是否有CAF2沉淀?
到底是QI和哪个比较大小啊?是和KSP(CAF2)吗?
1、加入碳酸钠,存在NA2CO3+ca(OH)2==2NaOH+CaCO3(沉淀)的反应,由于是饱和的溶液,ca(OH)2(S) = Ca2+(aq) + 2OH-(aq)向正方向移动,氢氧化钙固体减少...
2、对.
先计算出1L0.2mol·L-1 HF溶液电离出的氟离子浓度,再计算氟化钙电离的钙离子浓度,用两者相乘,看乘积是否比氟化钙的溶度积大,若大了则有沉淀.
(用相关离子的浓度相乘和两者对应的沉淀的溶度积比较,大了,有沉淀;相等刚好饱和;小了,无沉淀)
很高兴为你解答.
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