知识问答
最佳答案：看看电子转移或者看看反应生成的产物,一个被还原,2个被氧化3NO2+H2O=2HNO3+NO所以被还原的二氧化氮与被氧化的二氧化氮的物质的量的比为1:2
最佳答案：一氧化氮,理由：2NO + O2 = 2NO2可以看出一氧化氮的还原性强于二氧化氮,反应机理是一氧化氮失电子后得到二氧化氮,失电子即还原性强,反之,二氧化氮的氧
最佳答案：+4 +5 +23NO2+H2O=2HNO3+NON元素化合价既有升高的也有降低的,所以二氧化氮既是还原剂也是氧化剂
最佳答案：常温常压下,就可以反应!O3+NO==NO2+O2因为O3有强氧化性,NO有强还原性,所以直接发生氧化还原反应.再说2NO+O2==2NO2也是常温常压下就能发
最佳答案：3NO2+H2O==2HNO3+NO总3个NO2为+4价有两个NO2化合价升高变为2HNO3被氧化,发生氧化反应.有一个NO2化合价降低变为NO被还原,发生还原
最佳答案：硝酸根剩余0.4mol,说明NO和NO2一共有0.2mol,Cu是0.15mol,失去电子0.3mol,得失电子守恒,所以被还原的硝酸得到电子的物质的量也是0.
最佳答案：解析：设被还原的HNO3物质的量为 x mol,则有：Cu + 4HNO3（浓） ―→ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O64 232g x mol
最佳答案：这个有通法的,就是电子守恒并且这道题目必须有前提,即Cu必须是过量的那么没有还原的HNO3最后以NO3-存在,被还原的以NO和NO2存在设余下的NO3-是10m
最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
最佳答案：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2(^) + 2H2O----- 2e-64 4 2*22.4 228 n(参) V (NO2) n(
最佳答案：Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2OCu失去2e-生成Cu（NO3)2HNO3得到2e-生成NO2
最佳答案：解题思路：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质
最佳答案：铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑二氧化氮再与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑所以,被还原
最佳答案：2 Ni + 2 HNO3 + 2 H2SO4 = 2 NiSO4 + NO2↑ + NO↑ + 3 H2O反应中,H2SO4只表现酸性.
最佳答案：C.SnCl4+2水〓SnO2+4HClD.NaOH+HCl〓水+NaCl化合价前后不变
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