铜与一定浓度的硝酸反应,测的被还原的硝酸余未被还原的硝酸硝酸的物质的量之比为2比5,则生成物中的二氧化氮与一氧化氮的物质
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这个有通法的,就是电子守恒

并且这道题目必须有前提,即Cu必须是过量的

那么没有还原的HNO3最后以NO3-存在,被还原的以NO和NO2存在

设余下的NO3-是10mol,NO和NO2总共是4mol

那么NO3-的存在和Cu2+结合

即Cu(NO3)2

即存在Cu2+是5mol

Cu变成Cu2+总共给出了电子是10mol

那么生成xmolNO,ymolNO2

则得失电子守恒得到了3x+y=10

x+y=4

解得x=3,y=1

所以NO2:NO=1:3