知识问答
最佳答案：设HCl的质量为x g,Cl₂的质量为y g4HCl+MnO₂=（加热）2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x 4.35g y87/4.35g=71
最佳答案：二氧化锰的质量为：13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为：10.56克.当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为：2.64/26.4%=
最佳答案：2KClO3=2kCl+3O2氯酸钾：氧气：氯化钾=245：96：149,生成的氧气15-10.2=4.8g,可以得出原有氯酸钾12.25g,二氧化锰2.75g
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入
最佳答案：1 生成氧气质量 26.5 + 2 - 18.9 = 9.6g 物质的量 9.6/32 = 0.3mol对应的KClO3物质的量 0.2mol 质量 0.2×1
最佳答案：解题思路：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；（1）根据质量守恒定律，由反
最佳答案：根据质量守恒定律,O2的质量为13.5g-7.8g=5.7g设原混合物中氯酸钾质量为xg：2KClO3 = 2KCl + 3O2245 149 96x 5.7x
最佳答案：混合物含二氧化锰13.2*20%=2.64（克）,含氯酸钾13.2-2.64=10.56克二氧化锰含量变为26.4%时,混合物质量为2.64/26.4%=10（
最佳答案：20g+4g-19.2g=4.8g2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑245 96x 4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g停止
最佳答案：20g+4g-19.2g=4.8g2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑245 96x 4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g停止
最佳答案：氧气质量=9.80-6.92=2.88g2KClO3-------2KCl+3O2149 96x 2.88列比例式就可得：x=4.47g
最佳答案：解题思路：根据化学方程式可知，固体质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯酸钾的质量，最后计算出二氧化锰的质量．（1）根据化学方程
最佳答案：15.5-10.7=4.8克氧气2KCLO3 = 2KCL+ 3O2245 149 96X=12.5G 7.45G 4.8G二氧化锰的质量=15.5-12.5=
最佳答案：1）生成氧气的质量=4g-3.68g=0.32g2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2306 87 32x y 3.2gx=30.6g,40-30.6=
最佳答案：1.固体质量减少了0.32克,这就是生成O2的质量.则生成O2的物质的量=0.32/32=0.01 mol2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O
最佳答案：根据题意可知生成氧气的质量为：21.8g-12.2g=9.6g设生成氯化钾质量为x2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑149 96x 9.6g149/
最佳答案：生成0.5mol氯气,所以被氧化的盐酸是1mol.但是每4份盐酸参与反应,只有2份是被氧化的,因此第2题是2mol你看那个反应式,有4个HCl反应了,但是只有2
最佳答案：①二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,所以反应后的生成物质量是134.8-2=132.8g因为充分反应后,2H2O====2H2O+O2,所以剩下的132.8g
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