将9.9g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到大试管中加热，反应完全后冷却，称得试管中残余固体的质量为7.2g，求：
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解题思路：根据化学方程式可知，固体质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯酸钾的质量，最后计算出二氧化锰的质量．

（1）根据化学方程式可知，固体的减小值等于氧气的质量，因此氧气的质量=9.9克-7.2克=2.7克．

（2）设生成2.2克氧气需要氯酸钾的质量是X，生成氯化钾的质量是Y．

2KClO3

MnO2

.

△2KCl+3O2↑

245 149 96

X Y 2.7克

[245/96]═[X/2.7克]

得：X=6.9克

[149/96]═[Y/2.7克]

得：Y=4.2克

∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．

∴二氧化锰的质量=9.9克-6.9克=3克．

答：该反应制得氧气为2.7克，7.2g固体物质中含有4.2克氯化钾和3克二氧化锰．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应前后催化剂的性质和质量均不变．

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