下列各溶液中na(74个结果)

最佳答案：解题思路：电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0

最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、1L0.5mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为0.5

最佳答案：解题思路：根据溶液溶质的浓度以及物质的构成计算Na+浓度，以此进行比较大小．A.4L0.5 mol•L-1NaCl溶液Na+浓度为0.5 mol•L-1；B.0

最佳答案：解题思路：电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、1mL 0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液中，N

最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、0.5L 9.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为

最佳答案：解题思路：根据溶液中溶质的物质的量浓度以及物质的化学式构成计算出Na+的物质的量浓度，然后再进行进行比较钠离子浓度大小大小，注意钠离子浓度与溶液的体积无关．A．

最佳答案：D

最佳答案：这里注意是物质的量浓度和体积无关系A、4L0.5mol/LNaCl溶液钠离子浓度 0.5mol/lB、1L0.3mol/LNa2SO4溶液钠离子浓度0.6mol

最佳答案：A、碳酸根离子水解；Na 2CO 3溶液中C（Na +）与C（CO 3 2-）之比大于2：1，故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度不同醋酸电离程度不同，氢

最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5

最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为1.0mo

最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断A、2L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5

最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、1 L 1.5mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为1

最佳答案：BC

最佳答案：D

最佳答案：A Fe3+会和SCN-结合生成弱电解质Fe(SCN)3C c(H+）=10（-13）mol*L-1说明是碱性溶液,而NH4+会和OH-结合生成NH3.H2O弱

最佳答案：B

最佳答案：A．c（Na +）=c（NaOH）=0.4mol/L；B．c（Na +）=c（NaCl）=0.5mol/L；C．c（Na +）=c（NaCl）=0.3mol/L

最佳答案：在pH=O即酸性溶液中，还有大量的氢离子．A、由于碳酸钠和酸性溶液能生成二氧化碳气体，故A不对；B、由于氯化铜溶液是蓝绿色的，故B不对；C、由于氯化钡和硫酸钠生

最佳答案：A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中Na +浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L 0.3mol/LNa 2SO 4溶液Na +浓度为0.3