解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
A、1L0.5mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、2L0.4mol/L的NaNO3溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
C、3L0.3mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L；
D、4L0.2mol/L的Na3PO4溶液中Na+浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．
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