氧的质量分数是多少(94个结果)

最佳答案：可以认为其它气体都是氮气由于同温同压下，理想气体的体积与物质的量成正比，所以氧气、氮气物质的量分数分别为21%、79%，氧气质量分数为(32*21%)/(32*

最佳答案：葡萄糖：C6H12O6溶剂水：H2O看他们的分子式,H与O的质量比例都是2：16,即1:8那氢是11%,氧就是88%

最佳答案：氧气是百分之二十五或五分之一氮气占百分之七十八氧气比氮气是二十五比七十八

最佳答案：这个要先算出氧气的体积（题目中好像给了空气是1000升吧,氧气体积占空气体积21% ）x0d然后再用氧气的体积和密度算出氧气的质量 m=pvx0d算出氧气质量后

最佳答案：实验室用质量分别为15%的过氧化氢制取氧气时,发现反应速度太快气体难以收集.研究发现用双氧水制取氧气,溶液质量最好在7.5%左右.原因是：浓度大,分解速度快,H

最佳答案：相当于100克溶液中有19克过氧乙酸和81克水,可分别算出19克过氧乙酸中氧的质量和81克水中氧的质量,然后相加除以100克溶液即可

最佳答案：O元素的质量分数＝（16×7）／（12×6+1×8+16×7）×100%＝58.3%

最佳答案：设需要质量分数为80%的氢氧化钠溶液的质量是x.100*20%=80%xx=25g

最佳答案：氧元素的质量分数=氧元素的质量/氧化钙的质量O%=16/(16+40)=28.57%

最佳答案：CH3COOOH,24/(24+4+3*16)=31.58%

最佳答案：考此类题目应该告诉溶液的密度才可以做,或者浓度很小溶液密度可以认为是1.00g/mL,这里显然不能够近似,查浓度是1.083g /mL .注意：溶质溶解后溶液的

最佳答案：设溶液的质量为m 所以钠的质量为0.23m 氢氧化钠的质量为0.23m*40/23所以氢氧化钠的质量分数是（0.23m*40/23）/m =0.4=40%

最佳答案：题目这样考虑葡萄糖是C6H12O6 蔗糖是C12H22O11 水是H2O 氢原子的个数都是氧原子的2倍相对原子质量是氧的1/16 所以氧的质量分数是6.5%

最佳答案：6.9t

最佳答案：碳元素的质量分数是（1-a）*6/7乙酸化学式为CH3COOH,亦即C2H4O2乙醛化学式为CH3CHO,亦即C2H4O那么除去O,二者均剩下C2H4,也就是说

最佳答案：设34克溶质质量分数10％的过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是X克.2H2O2=2H2O+O2 (文字说明:2个过氧化氢分子在二氧化锰催化下,68 32 分解

最佳答案：64

最佳答案：由题得形成的化合物为 R2O3所以 (M*2)/(M*2+48)=0.7所以 R的相对原子质量M=56所以该氧化物的相对分子质量为104

最佳答案：氧化铁就是三氧化二铁铜绿是氢氧化铁加热失去18水Cu加热增加16氧16氧=18水(物质的量)42.35%

最佳答案：题目数据错了.C6H5OH含O%=17%不可能达到题目的要求.