知识问答
最佳答案：首先找出氧化剂和还原剂（化合价升高,还原剂；化合价降低,氧化剂）,再找出氧化产物和还原产物,而氧化剂被还原成还原产物,即氧化剂与还原产物对应；还原剂被氧化成氧化
最佳答案：反应物NO2价态是+4,生成物HNO3和NO的价态分别是+5和+2,所以作为氧化剂的NO2生成一个NO得到2个电子,作为还原剂的NO2生成一个HNO3失去1个电
最佳答案：先写化学式 Al +4HNO3==Al(NO3)3 + NO + 2H2O还原剂是Al 1mol参加氧化还原反应的硝酸只有1mol,因此物质的量之比为1比1
最佳答案：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2Al做还原剂 NaOH、H2O做氧化剂.所以氧化剂和还原剂的物质的量之比= 1:2如果说氧
最佳答案：铁和水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑其中有2mol Fe生成Fe2O3,1mol Fe生成FeO.故3 molFe全部被氧化,4 H2
最佳答案：因为臭氧中的一个氧原子被还原为-2价的氧,也就是三分之一的氧（氧化剂）参加了反应,儿-1价的碘（还原剂）有两份参加了反应,所以氧化剂与还原剂的比是1:6,懂了么
最佳答案：2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2,氧化产物和还原产物的物质的量之比=2:1.
最佳答案：O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2O3氧化剂只有1个氧原子发生了氧化反应换而言之就是1molO3反应,就有1mol的O原子反生氧化反应,失去2mol电子
最佳答案：解题思路：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故
最佳答案：解题思路：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故
最佳答案：解题思路：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故
最佳答案：解题思路：根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂，再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比．①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O
最佳答案：解题思路：所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．A、反应中氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮
