知识问答
最佳答案：0.2mol/Lc=n/V,虽然V变为原来的一半,但同时n也变为原来的一半,因此c不变.其实溶液是均一的,稳定的,因此单位体积内的溶质的物质的量不会改变,即物质
最佳答案：应该以该物质的溶度积计算,在相同外部条件下,沉淀物的几种离子浓度积基本是一定的.如湿法磷酸生产工艺中的硫酸钙,液相中硫酸根与钙离子在其它条件不变下成反比.
最佳答案：c=(1000pw)/M,(其中p(rou我不会打)表示溶液的密度,单位为g/mL,ω表示溶液的质量分数,M表示溶质的摩尔质量,单位是g/mol).
最佳答案：对,可以这么理解,在某些计算中会用到55.6这个数值但是请注意,既然是纯水,用“浓度”来表征就是不合适的
最佳答案：第一个问题,这个物质的量浓度指的是nacl的浓度=na+=cl -浓度=0.1.但不会这么问因为溶液里nacl已经电离,一般问Na+,Cl-的浓度,他们都是0.
最佳答案：H2CO3=可逆反应H(+)+HCO3(-)HCO3(-)=可逆反应H(+)+CO3(-2)NaHCO3=Na(+)+HCO3(-)HCO3(-)=可逆反应H(
最佳答案：不相等的因为碳酸氨中的氨根离子和碳酸根离子都有水解的 但是他们是互相抑制水解的 而碳酸钾中没有抑制碳酸根离子水解的离子,所以它们的物质的量浓度应该不一样
最佳答案：有 ,符号为C,单位为mol/L.计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M浓度指某物种在总量中所占的分量.浓度1.质量分数（%）2.摩尔分数（%）3.物质的
最佳答案：答案 NaHCO3中的 HCO3-浓度高原因：NH4HCO3是弱酸弱碱盐,会发生不彻底的双水解,因此NH4HCO3中HCO3-的水解程度大于NaHCO3的水解
最佳答案：从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.
