知识问答
最佳答案：用实例说明更清楚,如Zn 和Zn(2+),构成氧化还原电对.将Zn棒插入ZnSO4溶液中,此时Zn会有极少量溶解,并最终达到溶解平衡：Zn = Zn(2+) +
最佳答案：铝阳极导电率高,比重轻,较不耗电,缺点是在硫酸中会被慢慢腐蚀,不用时须自氧化槽中取出水洗乾燥,须定期更换.铅阳极导电差,相对较耗电,优点是不会被稀硫酸腐蚀,使用
最佳答案：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑发生氧化反应阴极：2Cu2++4e-=2Cu
最佳答案：放电时不就相当于是原电池嘛,铅是惰性电极那当然是正极了,发生还原反应!一般都是这样的,但也有特殊情况下,那就要考虑电解质的性质了.不过那种情况很少……
最佳答案：放电时不就相当于是原电池嘛,铅是惰性电极那当然是正极了,发生还原反应!一般都是这样的,但也有特殊情况下,那就要考虑电解质的性质了.不过那种情况很少……
最佳答案：我是高三化学老师,希望给你一个专业的铁是活性电极,做阳极的时候本身参加反应：Fe-2e——Fe2+ 又因为是碱性介质,Fe2+能和OH-继续反应生成Fe(OH)
最佳答案：阳极的电极反应式为4OH^- -4e^- = 2H2O + O2↑产物是氧气阴极的电极反应式为4H^+ + 4e^- = 2H2↑产物是氢气电解方程为2H2O
最佳答案：应该是后者,介质为碱性,O2-在介质中可以移动,正极 O2 + 4e— ＝ 2O2-,负极 2H2 － 4e— + 2O2— ＝ 2H2O,前者的负极反应得到H
最佳答案：总反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2
最佳答案：Cu做阳极,硫酸为电解质溶液,进行电解即可阳极:Cu-2e=Cu2+阴极：2H+ + 2e=H2↑这里的氧化还原电子得失是电源提供的,不是Cu和H+自发产生的
最佳答案：原电池反应；Zn被还原,Mn被氧化；生成的是氢气,没办法吸收,它不会造成大气污染；Zn + Mn + H2O -> Zn + MnO2 + H2
最佳答案：在金属活动顺序表里面 Mg是比Al活泼 却比Na稳定 所以Mg却不能与氢氧化钠反应 而Al在元素周期表中的位置：左边是金属 右边是非金属 决定了Al的性质：又有
最佳答案：我的答案是：Al处于阳极,而阳极对于的是失电子.所以对应是Al失去电子.Al - 3e- == Al3+谢谢合作!
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