原电池的正极反应式是否要比较溶液中的阳离子与其单质本身的氧化性强弱,氧化性强的则会优先发生反应~
最佳答案：这个要看情况 因为原电池的本质是需要可以自发进行的氧化还原反应 所以它的前提条件是负极和电解质溶液发生还原反应 这是首先要考虑的 当然 如果有几种离子都可以和负
为什么铜锌原电池在H2so4溶液中.Cu不参加反应.Cu的氧化性不是大于H离子吗?
最佳答案：锌的活泼性比铜强 做负极 失电子铜做正极 正极得电子是溶液中的阳离子也就是H+得电子铜被保护 他可以用石墨代替
为何铁在原电池反应中只生成二价铁?(如钢铁的电化学腐蚀,氧气的氧化性应该已经足够了啊!)有生成三价铁的情况吗?什么情况可
最佳答案：氧气的氧化性不够（你想铁在氧气中点燃也只能生成Fe3O4还有一个二价Fe,所以常温下自然很难生成三价的铁）,需要更强的氧化剂；水中要加强碱,或加Cl2,H2O2
铁与稀硫酸反应,滴加少量硫酸铜溶液,会形成原电池加快氢气的生成,请问：稀硫酸的氧化性不是大于硫酸铜吗?那么不应该等到铁与
最佳答案：你稍等下,我思考下
关于锌铜原电池的原理锌离子怎么来的,整个过程中,只有H具有氧化性…而zn物质与氢离子反应,不是立即生成氢气吗?而实验结论
最佳答案：负极：Zn—2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2原电池是要分正负极的