知识问答
最佳答案：溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1,受抑制,或促进,则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液,A、Al3+在碱性条件下不能存在,故A错误；
最佳答案：B溶液中由水电离产生的 c (H +)· c (OH －)＝1×10 － 28mol·L － 1，这说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显
最佳答案：解题思路：由水电离出来的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，凡是H+与或OH-反应的离子不能大量存在．A
最佳答案：常温时，若水溶液中由水电离产生的c（OH -）为1×10 -11，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在Al 3+，故A错误；B．碱溶液中不能大量存在NH 4
最佳答案：服饰?不管是酸还是碱都有H2O H+ + OH-而酸或碱电离了只会影响平衡的移动但不管怎么说酸或碱再多,由水产生的 H+和 OH-都是一样多的
最佳答案：解题思路：若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，水的电离受到抑制，则该溶液为酸性或碱性，再结合离子存在的条件来分析解答．A．Al3+
最佳答案：解题思路：由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol•L-1，溶液可能为酸性溶液或者碱性溶液，A．亚铁离子能够与氢氧根离子反应、硝酸根离子在酸性条件下能够
最佳答案：解题思路：溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，A．铝离子能够与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铝；B．离子之
最佳答案：解题思路：由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1时，水的电离受到抑制，溶液为强酸溶液或强碱溶液，如离子之间不反应，且与H+或OH-都不反应，则
最佳答案：BD中,NH4+不一定,因为溶液可能是酸性的A中溶液可能是碱性,Al3+不能存在CAlO2-可能不能存在注意看题目,水电离得OH-,如果加入强酸,水电离得OH-
最佳答案：溶液中由水电离出来的【OH-】=1*10^-14mol*l^-1,溶液是强酸或者强碱溶液A Al3+ OH- 不行B 都不水解C [Al(OH)4]- H+ 反
最佳答案：由水电离产生的c(OH-)=1*10的负14次方mol/L,溶液既可以为酸性也可以为碱性,A中Al3+不与OH-共存C中AlO2-不与H+共存 D中NH4+不与
最佳答案：选A题目中说溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24隐藏的条件就是溶液成强酸性或强碱性,所以如果溶液显碱性,B中的AL3+就会沉淀,所以不能大量
最佳答案：在常温时,由水电离产生的c(OH-)=10^(-13)mol/L,说明水的电离受到抑制,所以溶液是酸或碱.A选项中氯离子在碱性条件下不能存在；后面的选项没写全,
最佳答案：是酸或碱都有可能,是碱时,碱中氢离子全部来自于水中电离的氢离子,碱中氢离子的量a大于7.酸时,酸本身电离氢离子,水电离少部分,所以a大于7.记住由水电离氢离子或
最佳答案：解题思路：根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32-、SO42-两种离子
最佳答案：解题思路：根据实验现象判断Cu2+是否存在，根据图象判断Mg2+、Al3+、NH4+是否存在，K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断
