有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（ - 已解决

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH-）：H+、NH4+、K+、M

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解题思路：根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu²⁺；

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO₃^2-、SO₄^2-两种离子中的一种；

③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液没有沉淀生成，说明含有H⁺；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al³⁺；氢氧化钠过量时沉淀溶解，说明没有NH₄⁺，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg²⁺，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子，结合图象可计算Mg²⁺、Al³⁺；

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO₄^2-）=[6.99g/233g/mol]=0.03mol，然后结合电荷守恒解答．

（1）根据图象知，n（Al（OH）₃）=n（Mg（OH）₂）=0.01mol，

生成NaAlO₂时需要NaOH5mL，可知c（NaOH）=[0.01mol/0.005L]=2mol/L，

则10-35mL时NaOH和Mg²⁺、Al³⁺反应生成沉淀，则生成Al（OH）₃需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，0-10mL时氢氧化钠溶液和H⁺反应生成水，可知n（H⁺）=2mol/L×0.001L=0.02mol，

则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（H⁺）=1：1：2，

故答案为：1：1：2；

（2）生成NaAlO₂时需要NaOH5mL，可知c（NaOH）=[0.01mol/0.005L]=2mol/L，

故答案为：2；

（3）已知n（Mg²⁺）=n（Al³⁺）=0.01mol，n（H⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.03mol，由电荷生成可知，一定含有NO₃^-，则满足n（NO₃^-）+2n（SO₄^2-）=2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）+n（H⁺），

n（NO₃^-）=2×0.01mol+3×0.01mol+0.02mol-2×0.03mol=0.01mol，因K⁺不能确定，则n（NO₃^-）≥0.01mol，

故答案为：≥0.01mol．

点评：

本题考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的有关计算．

考点点评：本题考查了离子共存、离子反应的计算等知识点，定性分析离子共存、定量分析离子的物质的量是解本题的关键，题目难度中等．