知识问答
最佳答案：盐酸过量吧..浓盐酸不可能和二氧化锰完全反应因为该反应需要盐酸为浓盐酸,如果浓盐酸里面HCl和二氧化锰反应了,剩下稀盐酸就不反应咯.该试验需要加热,你盐酸总要受
最佳答案：（1）化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况如下：，故答案为：；（2）化合价
最佳答案：1,HCl H2O HCl H2O,饱和食盐水 HCl HCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小 浓硫酸 H2O2,防止氯气逸出而污染空气
最佳答案：4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O4 22.42 11.2分析价态HCl中Cl-从-1价到0价,上升1价.因为4molHCl,生成的C
最佳答案：物质利用率高,而且反应速度比较快.若用浓盐酸制取要加热 会有大量氯化氢气体以及水蒸气挥发出来,还要经过比较复杂的几次除杂,比较麻烦.
最佳答案：引用：稀盐酸一般来讲不能比如用二氧化锰之氯气用浓盐酸是因为这个反应最初形成不稳定的四氯化锰,四氯化锰分解成氯气和二氧化锰,用稀盐酸生成四氯化锰就比较困难,在高锰
最佳答案：是氯酸钾不是三氯化钾.MnO2做催化剂2KClO3 ==(MnO2,加热)== 2KCl + 3O2(气体)H2SO4(浓) + KCl ==(加热)== KH
最佳答案：实验室收集氯气方法是：1.排饱和食盐水法；能最大限度的防止氯气被水吸收2.向上排空气法；优点收集率高,但易泄露制备氯水一烧瓶斜着再由一根导管伸入 增加了氯气和水
最佳答案：当然是二氧化锰了,对于同一还原剂,被氧化成同一产物,条件越简单,氧化性越强.二氧化锰和氧气都把浓盐酸氧化成氯气了,但是二氧化锰需要的条件比氧气简单,所以二氧化锰
最佳答案：应该要小于计算的理论值,因为随着反应的进行浓盐酸的浓度也将随之减小,而稀盐酸与二氧化锰就不在反应了,所以即使二氧化锰过量盐酸也不会完全反应.
最佳答案：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 条件为加热NaClO+HCl(浓)=NaCl+H2O+Cl2↑K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KC
最佳答案：2HCl--------Cl20.4mol 0.2mol漂白粉为Ca(ClO)2与CaCl2的混合物.其相对质量和2542Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO
最佳答案：方程式4HCl(浓）+MnO2=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑离子方程式4H+ +2Cl- +MnO2=△=Mn2+ +2H2O+Cl2↑
最佳答案：我还真没见过……呵呵我的猜想吧：用四氯化碳吸收氯气,从而除去水和HCl,而后在将氯气和四氯化碳分离得到氯气四氯化碳吸氯气是物理过程,不是化学过程,你不是要制备嘛
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