clo 氧化还原(34个结果)

最佳答案：溶液中应该有氢离子,

最佳答案：2Fe(2十)+ClO(一)+2H(+)=2Fe(3+)+Cl(-)+H2O

最佳答案：2Fe + 3ClO- + 6H+ = 2Fe3+ + 3Cl- + 3H2O

最佳答案：clo3比氯气的氧化性强,因为化学价越高氧化性越强,cLo3为氧化剂,CL-为还原剂,cl2既是氧化产物也是还原产物.

最佳答案：即使是碱性环境一样可以反应,ClO-氧化性足够强的

最佳答案：化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂.在这个反应中,NaClO2中+3价的Cl反应后生成ClO2中+4价的Cl,化合价升高,是还原剂.Cl2中0价的Cl反

最佳答案：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2OCL2既是氧化剂也是还原剂

最佳答案：不能共存.不是因为氧化还原的原因,Fe3+和ClO-都有氧化性,不发生氧化还原反应.因为Fe(OH)3是很弱的碱,HClO是很弱的酸,所以Fe(OH)3和HCl

最佳答案：氧化性离子能将氧化成Fe3+,I单质,S单质或SO2 .H2SO4.因为MnO4-,clo-的氧化能力都很强.Fe2+,I-,S2-都是极容易被氧化的离子.放

最佳答案：因为+1价的Cl电子排布是2 8 6特别容易得电子,所以氧化性远大于还原性,是氧化剂.

最佳答案：SO3 2-+ClO-=SO4 2-+Cl-

最佳答案：反应式为：4Ce4+ + HClO2 + 2H2O -> ClO4- + 4 Ce3+ + 5H+这个反应自己会产生氢离子,所以应该不需要额外地加入酸.

最佳答案：Cl2是氧化剂,因为根据反应的规则,同意元素的化学价不能交叉,最多只能相碰.也就是说.0价的Cl不可能上升到+4价的同时而+3价的反而降到-1.因此只能是+3价

最佳答案：Na2SO3S正4价,可被氧化成+6价(硫酸根)或被还原成0价(硫)甚至-2价(硫离子)；还可复分解反应.Ca(ClO2)、浓硫酸都没有还原性

最佳答案：说明ClO2具有氧化性,因Fe2+和Mn2+的化合价都升高,说明被氧化了,所以ClO2具有氧化性

最佳答案：根据化合价升降原理,应该有氯离子生成,则化合价降低,所以一定有升高,只能变为+7价了,生成高氯酸根离子.得到Cl-,ClO4^-,H2O

最佳答案：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应,是:ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- +3 H+ ,原因很简单,这个反应是酸性条件下发生的,只有

最佳答案：1:1

最佳答案：因为氯酸根只有在强酸性条件下才具有强氧化性,类似的还有硝酸根.同样,硫离子和亚硫酸根在碱性条件下不反应,二者在酸化时,发生归中反应,生成硫.

最佳答案：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +