配氧化还原的题(19个结果)

最佳答案：我手头倒是有几道题目,你可以看看.零价法：1.分数化合价的情况配平：Fe3O4+ HNO3== Fe(NO3)3+ NO+ H2O（设Fe、O均为零价）↑9 ↓

最佳答案：对于这种题,方法很简单.就是你先把参加化学反应的元素的化合价都写出来（包括反应物和生成物）比如这题：反应物Fe +2价 N +5价生成物Fe +3价 N +4价

最佳答案：化合价升降守恒,然后就是原子守恒了,配平不是问题

最佳答案：+3 0 +22 FeCl3 + Fe = 3FeCl2-1 -1Na2O2 + 2HCl = H2O2 + 2NaCl 这体不用氧化还原配平因为化合价不变+

最佳答案：画电子转移箭头或列电荷守恒和物料守恒方程：x个Cl升价y个Cl降价z个O升价：5x+2z=yx+y=（3x+z）×2x+y=10得6x+2z=10又因为z是偶数

最佳答案：Cl2（0价）+2e=2Cl（-1价）Cl2（0价）-10e=2Cl（+5价）2O（-2价）-4e=O2（0价）将得电子看成一组,失电子看成一组根据得失电子守恒

最佳答案：[i]．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2S

最佳答案：解题思路：（1）该反应中P元素的化合价升高；（2）由转移电子计算X中Cl元素的化合价，确定还原产物；（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还

最佳答案：技巧,1,不要最小公倍数,直接互换.比如Cu升2+,N降3+,那把3,2互换.2,开始不要给单质加系数.上面的例子就要先标生成物.3,氧化还原法配平,注意然后与

最佳答案：一般的试题中会有明确的说明,比如直接告诉酸碱性,或者用某些酸酸化之类的.再也可以通过溶质本身的性质出发,比如高锰酸钾重铬酸钾起氧化作用往往是酸性,在比如氧化三

最佳答案：consider的用法considervt.（1）考虑consider sth./ doingHe is considering going

最佳答案：这道题按照氧化还原反应的化合价变化配平,先标出发生氧化和还原的元素的化合价变化Mn +2 ----> +7 5Bi +5 ----> +3 2然后找出两个变量的

最佳答案：氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：1、正确标出变价元素的化合价；2、变价要“对口”

最佳答案：10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 2Ca(ClO)2 + 10H2O化合价升：Cl 0---+1 升1*2 =2

最佳答案：应该是5：3解析：由题给：NH4NO3――HNO3＋N2＋H2O知NH4＋中－3价氮元素失电子被氧化成N2,NH4NO3中－3价的氮被氧化；NO3－中＋5价氮元

最佳答案：5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O被氧化与被还原的氮原子数之比为__5:3__NH4+ 中的-3价氮被氧化为0价的,NO3-中+5价氮被氧化为0

最佳答案：解法：1.首先分析一下这个反应是几种元素的化合价发生了变化.如是两种不同元素的化合价变化,那就简单了,分析一个就可以了.一般思路是:看看一个原子转移了多少电子,

最佳答案：失升氧,得降还（反应中氧化剂失去电子化合价身高,反之……）反应前后各原子个数相等（符合原子守恒定律）我记得上学的时候方法很多,题型也很多,每种题都有相对合适的方

最佳答案：只要是反应涉及到了原子之间的电子转移,那就一定是氧化还原反应.一个反应自发或者不自发反应完全取决于化学热力学,也就是熵增原理.至于反应速度的快慢就是由化学动力学