知识问答
最佳答案：S2- + H2O = HS- + OH-HS- + H2O = H2S + OH-S2- 水解到H2S,两步电离,产生两个OH-.
最佳答案：NO!不对啊,应该是：c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S）对H2S来讲,一个H只能对应半个H2S,所以为了使H与OH相等,就要在H2S前写
最佳答案：解题思路：H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，据此分析．H2S的水溶液中存在平
最佳答案：H2S在水中会发生二级电离,以及电离生成HS-,二级电离生成S2-,又由于H2S为弱酸只有部分电离,因此溶液中还会有H2S分子存在,根据物料守恒,即硫（S）守恒
最佳答案：等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中,n(S):n(Na)=2:1,2n(Na)=n(S)所以有:2c(Na)=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）等
最佳答案：1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并 由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=
最佳答案：设[S2-]=x0.3*x/(0.1-x)=Ka1H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了
最佳答案：http://www.***.com/s?wd=H2S%C6%F8%CC%E5%CD%A8%C8%EB0.10mol%2FL%B5%C4ZnCl2%C8%DC%
最佳答案：H2S是弱酸,H+浓度很小,加入CuSO4溶液,生成难容的CuS沉淀和硫酸,c(H+)是呈10的n次方倍增加的,而溶液的体积变化不大,
最佳答案：H2S＝HS-＋H HS＝H ＋S2-K1＝[HS-][H ]/[H2S],K2=[H ][S2-]/[HS-],K1*K2＝[H ][H ][S2-]/[H2
最佳答案：要使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,则c(S2-)=Ksp(FeS)/ c(Fe2+)= 6.3×10-18mol2/L-2/1mol/L= 6.3×10
最佳答案：楼上说的有问题,A氯化铁铁显+3价,有一定氧化性,硫化氢中的硫为-2价可被氧化成S单质,但+3并非铁最高价,Na2FeO4中的铁就显+6价,只是氯水氧化性没有+
最佳答案：K2S有1个S,就有2个K,即K是S的2倍而c(S2-)+c(H2S)+c(H2S) 是所有硫元素的存在形式.c(K+)是所有钾元素的存在形式.所以 c(K+)
最佳答案：B 是错误的.硫化氢气体在充足的O2中燃烧生成SO2和水O2不足时,生成S和水.其他的都是对的
