向溶液中加入氨水(65个结果)

最佳答案：H+ + NH3.H2O←→H2O + NH4+

最佳答案：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

最佳答案：这个问题列电荷平衡式求解即可.[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4（2-）],而pH=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根浓度时

最佳答案：质量变为200克,浓度变为12%,溶液的体积为200除以12%的氨水密度.

最佳答案：氨水是弱减,弱点解质,稀释后不会完全电离,无法计算出其pH的,要是强碱的话也要知道初始值,算出氢离子浓度,然后除以4,再对其取-lg即可

最佳答案：向100g24%的氨水中加入100g水,总重量为200g,氨水浓度变为24%÷(100+100)=12%,查表得知,12%的氨水密度为0.950g/ml,则溶液

最佳答案：首先要明确醋酸是很弱的电解质,0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几,不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的,所以加入氨水以后导电能力先增强.但是当加

最佳答案：1.加入过量的盐酸生成白色沉淀----可能含有Ag+----只有BD选项符合.2.过滤后向滤液中加入过量氨水,又有白色沉淀生成---D选项加氨水得到氢氧化铜蓝色

最佳答案：这里加乙醇是不会反应的,邻二醇（如乙二醇、甘油等）才会和Cu2+产生稳定配合物,乙醇没这能力.加乙醇的现象应是析出深蓝色晶体,因为[Cu(NH3)4]SO4在乙

最佳答案：1、6Na2O2+2Fe2(SO4)3=3O2+4Fe(OH)3 沉淀 +6Na2SO42、2KAl(SO4)2+6NH3.H2O=K2SO4+2Al(OH)3

最佳答案：1、第一步生成的白色沉淀是AgCl,溶液中原来有Ag+离子；2、第二步生成的白色沉淀是Mg(OH)2或者Al(OH)3,溶液中原来有Mg2+或者Al3+离子；3

最佳答案：溶液已经呈中性了,根据电荷守恒可以得出两种离子的浓度相等

最佳答案：诺,你看到那个沉淀部分溶解了吗.首先加过量盐酸除去Ag+,然后加过量氨水,生成沉淀,说明溶液中可能含有Al3+或Mg2+,再加过量NaOH,部分溶解,自然是有A

最佳答案：AgCl 沉淀Mg(OH)2 沉淀BaSO4 沉淀

最佳答案：12%的氨水的密度是多少?

最佳答案：升高.因为弱电解质的浓度越低,电离度越高.

最佳答案：颜色变浅甚至无色醋酸铵是盐,在溶液中完全电离,因此产生的NH4+会抑制氨水电离,溶液的PH值降低,颜色变浅记住,水解的程度远远小于电离的,因此c(H+)编大 c

最佳答案：H+>(SO4)2->NH4+>OH-

最佳答案：氨水是弱电解质,PH=13时没有完全电离,因此两者中和后溶液中还有一水合氨,而导致溶液呈碱性.

最佳答案：PH=7c(H+)= c(OH-)溶液中还有 NH4+ 和 SO42-,Na+c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42-)c(Na+) = c(SO