知识问答
最佳答案：我们老师讲了,少量定1,先中和,后成盐.就是向某溶液中滴加其他溶液时,要把某溶液看成是1.举个例子,就拿第一题说吧~NaHSO4溶液就好比说是一个银行的经理,B
最佳答案：（1）离子的价态我就不写了,你自己加吧2H+Ba+2OH+SO4=2H2O+BaSO4沉淀BA+SO4=BASO4沉淀（2）BA+OH+H+SO4=H2O+BA
最佳答案：1.2(H+)+2(OH-)=2H2O,(H+)+(OH-)=H2O2.(BA+)+(SO42-)=BASO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液H+
最佳答案：Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O恰好为中性得离
最佳答案：解题思路：当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为：B
最佳答案：向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性,发生的离子方程式:2H+ SO42- + 2OH- + Ba2+ ==BaSO4↓+2H2O继续在上述中性
最佳答案：1.2H+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =2H2O+BaSO4(沉淀)2.Ba2+ +SO42- =BaSO4(沉淀)
最佳答案：（1）H 2SO 4和Ba（OH） 2反应生成BaSO 4和H 2O，反应的离子方程式为Ba 2++2OH -+2H ++SO 4 2-=BaSO 4↓+2H
最佳答案：NaHSO 4溶液与Ba（OH） 2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H ++SO 4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2
最佳答案：溶液呈中性的离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓继续加入Ba(OH)2反应离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
最佳答案：NaHSO4+Ba(OH)2——? 第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH -的个
最佳答案：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；那不是和硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性的题一样了吗?H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=B
最佳答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==2H20+BaSO4 （沉淀）在高中阶段认为硫酸是二元强酸,是完全电离的.
最佳答案：解题思路：（1）加入Ba（OH）2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，以2：1反应；（2）1molNaOH与0.7mol CO2气体反应，生成碳酸钠为xmol，
最佳答案：铵明矾的化学名称是十二水合硫酸铝铵（我按照明矾的名称瞎编的哈哈）,它是由铝离子,铵根离子,硫酸根离子以及结晶水共同组成的白色晶体.明矾溶于水后,其水溶液中存在着
