某溶液仅含有(21个结果)

最佳答案：解析：设So4（2-）个数为X.根据电荷守恒,可得：1*C（Na+）+ 2*C（Mg2+）=2*X+1*C（Cl-）1*4+ 2*5=2X+1*8 X=3Mg（

最佳答案：（14分，每空2分）（1）①CH 3COONa ②CH 3COONa和CH 3COOH③CH 3COONa和ＮaOH（2）CH 3COO -+H 2OCH 3C

最佳答案：假设Cu(2+):K(+):Cl(-) =3x:4x:6x,并令SO4(2-)=y根据电荷守恒定律：2*3x+4x=6x+2y则 y=2x,SO4(2-):Cl

最佳答案：根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe 3+）+3n（Al 3+）=2n（SO 4 2-）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的

最佳答案：Na +浓度为3mol/L，由c（Na +）：c（Mg 2+）：c（Cl -）=3：5：5，可得c（Mg 2+）=5mol/L，c（Cl -）=5mol/L，根

最佳答案：因为A.根据电荷守恒,阴离子与阳离子所带电荷总数应相等,所以氢离子浓度等于氢氧根浓度；B.等摩尔的CH3COOH与NaOH反应,恰好生成CH3COONa,溶液中

最佳答案：一个奇怪的问题.忽略氢离子和氢氧根离子的情况下,某溶液仅仅含有钠离子,镁离子,硫酸根离子,氯离子四种离子,可能是NaCl,MgCl2,Na2SO4和MgSO4四

最佳答案：解题思路：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：N（Na+）+N（K+）+2N（Cu2+）=2N（SO42-）+N（NO3-），据此计算解答．溶液呈电中性，根据电荷守恒

最佳答案：根据电子守恒来算,因为K+为4n个,由比例知Mg2+有5n个,NO3有8n个,所以SO42-=（4n+2*5n-8n)/2=3n

最佳答案：解题思路：根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），据此

最佳答案：按照溶液整体是不带电荷的,也就是电荷中和,Na+与Mg2+的个数比为4∶5,所以正电荷的个数为4x+10x=14x所以对于Cl－和SO42－,可以分为2：6=1

最佳答案：BNa+：4n个所以Mg2+：5n个正电荷4n+2*5n=14n个负电荷=正电荷=14n个Cl-：8n个SO4 2-：(14n-8n)/2=3n个所以,选B!不

最佳答案：解题思路：由溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相

最佳答案：溶液中正负电荷守恒：4n+2n+2n=3*2n+xn,x=2,选B.2n .

最佳答案：解题思路：（1）金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的

最佳答案：电荷守恒可知：4+2×5=8+2x x=3此为硫酸根的物质的量可能由NaCl：4mol MgSO4:3mol MgCl2:2mol混合而得

最佳答案：溶液中阴阳离子所带电荷的代数和为0.若Na+、Mg2+、Cl-分别为4n、5n、8n个,设SO42-为x个,则4n+5n×2-8n-2x=0x=3n

最佳答案：刚我在答的你却关了13n要是电中性的（4n/4)*(4+5*2-8)=3n2拆分CaO(CO2)C所以由C生成的CO2中的氧恶等于CaO的质量设CaCO3:1

最佳答案：钾离子和镁离子的电荷之比为4：10,即2：5；硝酸根离子与硫酸根离子的电荷之比为：A：8：6=4：3,B：3：4C：1：6D：2：6根据电荷守恒,化简之后的钾离