（2002•武汉）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应
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解题思路：（1）金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种．又因滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有锌的活动性处于H之前，即滤渣中含有锌粉，所加的锌粉过量；由于有锌粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来，滤液中一定只有生成的硝酸锌．
（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，硝酸铜未参与反应，当然一定有生成的硝酸锌．
（1）Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和铜，锌粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生成的Zn（NO3）2，滤渣中含有的物质是 Zn、Ag、Cu．
（2）锌粉先和硝酸银反应，然后和硝酸铜反应，往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，硝酸铜未参与反应，锌不足，滤渣中含有银，滤液中含有的溶质是 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
考点点评： 题中的“往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出”是个重要现象，这个现象隐藏了“锌粉有剩余”的关键性条件，本题考查了金属活动性顺序的应用．
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