知识问答
最佳答案：Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+因为铁比铜更容易失去电子 所以铁先被铁离子氧化为亚铁离子 但是固体物质的质量比反应前增加则说明有铁剩
最佳答案：铁粉放到含有铁离子和铜离子的溶液中,因为氧化性:铁离子比铜离子强,所以铁先和铁离子反应,生成 亚铁离子,后与铜离子反应Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+
最佳答案：铁在过量的条件下才能计算,可根据反应式进行计算：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4159.62 63.55X 12.8X=159.62*12.8/63.55=3
最佳答案：反应方程式略设：铁与硫酸铁和硫酸铜反应的质量分别为X、Y456X/56+152Y/56=15230-X-Y+64Y=14Y=16.88（1）原混合溶液中硫酸铜的
最佳答案：很明显 两者都要和铁反应CuCl2 + Fe == FeCl2 + Cu2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2包括Cu + 2 FeCl3 == CuC
最佳答案：在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来
最佳答案：溶质只有Fe(NO3)2铁有剩余,就不可能有硝酸铜和硝酸银.因为铁与这2个都反应.既然铁有,说明这2个就反应完了
最佳答案：Fe粉不足：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe粉过量：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+注：Fe不会首先
最佳答案：置换除铜在硫酸镍结晶中使用的比较多,一般要求铜含量在8mg/L以下.我查阅了陈家镛写的湿法冶金手册,里面提到了硫酸镍生产中,需用铁置换除铜,但是没有具体工艺.查
最佳答案：可能是硝酸铜和硝酸银,一定含硝酸亚铁,根据金属活动性顺序,铜在银前面,铁不会先置换铜,否则铜会置换银,所以固体可能是铜和银
最佳答案：原溶液中：铁离子物质的量浓度：0.01mol/L铜离子物质的量浓度：0.285mol/L解题思路：先列出反应方程式,可以从方程式中知道阳离子与消耗的铁、沉淀的氢
最佳答案：解题思路：根据题意：“欲从含有不溶性杂质的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中回收铜，并要获得硫酸亚铁溶液”，结合图框，推测：A中所含溶质的化学式：FeSO4、CuSO
最佳答案：选D设Fe3+ x mol, Cu2+ y mol ,且都反应完（铁过量）Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ △m1（固体减轻）56 g 2mol 56gx
