知识问答
最佳答案：首先 我们可以发现题目中虽然溶液质量在改变 但是没有改变的高锰酸钾的质量 就以高锰酸钾的质量作为切入点1升0.5%的高锰酸钾溶液中所含的高锰酸钾质量=溶液质量*
最佳答案：混合过程中质量和体积不变 ｍ水＋ｍ酒＝ｍ混……①Ｖ水＋Ｖ酒＝Ｖ混……② 方程②变形得：ｍ水／ρ水＋ｍ酒／ρ酒＝（ｍ水＋ｍ酒）／ρ酒……③ 解方程③得：ｍ酒＝３．
最佳答案：水溶液密度大于1g·cm-3时,溶质越多,密度就越大,也就是说质量分数越多,密度越大.设w1>w2,p1>p2 (p是密度)W混合=m溶质/m总=(p1*v*w
最佳答案：c=1000pw%/9818.4=1000*p(浓)*98%/98c(稀)=1000*p(稀)*49%/98p(浓)>p(稀)c(稀)
最佳答案：是开氏温度T,单位是K（开）；摄氏温度为t,单位是摄氏度.T=t+273固体、液体密度均为293K时,就是说在摄氏二十度时,也就是常温时.
最佳答案：水的密度是1g/m3,若水中加入了A,A的密度小于水,混合溶液的密度必然小于纯水的密度1g/m3,因此A在水中含量越多,混合溶液的密度就会越接近于A,从而密度越
最佳答案：溶质质量分数为16%,密度为1g/cm3的CuSO4溶液,其物质的量浓度为c1=1000ρw/M=1000*1*16%/160=1（mol/L）正好需要250m
最佳答案：解题思路：（1）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-[Q/n]kJ/mol计算出反应热；（2）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；（3）根据弱
最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，加水稀释前后溶质质量不变，仰视会导致量取水的体积偏大，据此解答．由于在加水稀释的过程中溶质的质量不变，因此稀释后溶液的质量为：
最佳答案：由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由：c（H﹢）* c（
最佳答案：n(NH3)=V/22.4 molm(NH3)=17V/22.4 gm(溶液)=17V/22.4+1000 gA错的,因为溶解后溶液体积不知道,无法计算溶液密度
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算4.6g金属钠的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量，（1）根据V=nVm计算氢气的体积；（2）根
最佳答案：总体积为（36.5g/36.5）/ c 单位是L 所以总质量为1/c*1000*p 所以质量分数为36.5/（1/c*1000*p）化解一下就是D选项
最佳答案：解题思路：A、利用溶液中物质的量概念计算得到；B、氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子；C、质量换算物质的量，但温度压强不知无法计算气体体积；
最佳答案：n(NH3)=V/22.4 molm(NH3)=17V/22.4 gm(溶液)=17V/22.4+1000 gA错的,因为溶解后溶液体积不知道,无法计算溶液密度
最佳答案：设溶液体积为 x L则NH3物质的量为 c*x molNH3质量为 17cx g溶液质量=== 1000x*ρω==NH3质量/溶液质量==17cx/(1000
最佳答案：解题思路：发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据化学方程式计算氢气的质量、生成NaOH的物质的量，溶液质量=钠的质量+水的质量-氢气质量，根据V=
最佳答案：解题思路：发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据化学方程式计算氢气的质量、生成NaOH的物质的量，溶液质量=钠的质量+水的质量-氢气质量，根据V=
最佳答案：解题思路：发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据化学方程式计算氢气的质量、生成NaOH的物质的量，溶液质量=钠的质量+水的质量-氢气质量，根据V=
