知识问答
最佳答案：1.c(oh-)=10^-14/10^-5=10^-9,水电离出的h+和oh-一样多,故c（h+)=10^-92.al3++3h20=al(oh)3+3h+,所
最佳答案：二氧化碳质量220+16-231.6=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体上标）100 73 44x 4.4X=10CaCO3%=10
最佳答案：因为氨水是弱碱,部分电离.对于强酸和强碱来说,pH和为14,则酸碱体积相等.a=b对于强酸弱碱来说,酸是不变的,但弱碱要达到这个pH,需要的浓度更大.所以需要更
最佳答案：室温下,pH=7的溶液呈中性,也就是 c(H+)=c(OH-),而在溶液中,存在电荷守恒式 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),进而推出 c
最佳答案：假设C[Ba（OH）2]=x C（HCl）=y 并且混合后溶液体积不变化那么有120y/160-2*40x/160=0.01-lgy+14-lgx=14解得x=
最佳答案：A酸pH=a,c（H+）=10^-aB碱pH=b,POH=14-b c(OH-)=10^(b-14)如果a+b=14,那么10^-a=10^(b-14) 即c（
最佳答案：设C(HCl)=a；C(Ba(OH)2)=b由题知混合前pH和为14则有a=b又有混合后{0.12a-0.04b}/(0.12+0.04) =10^-2得a=b
最佳答案：0.04mol不需要想太多Na-Al溶于水,生成NaOH、NaAlO2再加入盐酸,“恰好”,生成“沉淀最多”,即Al(OH)3,即溶液中只有NaCl,即Na与C
最佳答案：解题思路：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中
最佳答案：解题思路：根据“一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液”知，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠且氢氧
最佳答案：解析：此题主要考察“离子浓度比较”具体如下： 此题中涉及的就是上述问题中的2个. 此题相当于强酸弱碱混合. 注：其中给的x>11这个没有什么用,你就可以把它看成
最佳答案：设生成二氧化碳xg,参加反应的碳酸钠的质量为y,生成的NaCl的质量为zNa2CO3+2HCl================2NaCl+H2O+CO2106
最佳答案：稀碳酸氢钠溶液,酚酞应该是PH>8才有变色反应,酚酞的变色范围PH8.2--10,小于8.2无色,8.2-10粉红色,大于10红色,PH=9时应为粉红色.所以说
最佳答案：沉淀质量最大时,溶液中只有氯化钠,n(Na+)=n(cl-)=0.04mol,所以n(Na)=0.04mol,答案为A
最佳答案：反应后溶液中的溶质只有NaCl,根据NaCl的化学式组成,由 n(Na+) = n(Cl-) = n(HCl) = 40×10^(-3) * 1 = 0.04
