问一个小化学题某氨水的PH=x,某盐酸的PH=y,已知x+y=14,且x>11,将上诉二者等体积混合后,所得溶液中各种离
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解析：此题主要考察“离子浓度比较”具体如下： 此题中涉及的就是上述问题中的2个. 此题相当于强酸弱碱混合. 注：其中给的x>11这个没有什么用,你就可以把它看成x=12即可. 由于氨水为弱碱,所以混合的溶液中氨水过量,即还存在氨水. 在根据“电离与水解的关系”：电离>水解. 反应后的溶液是氯化铵与氨水的混合溶液. 由于氨水的电离大于水解,所以铵根离子是多的, 排列： 铵根离子大于氯离子 由于溶液显碱性,所以氢离子大于氢氧根离子. 总排列： (NH4）+>Cl->OH->H+ ------------------------------------------------------------------------------------- 分析：这道题只要是了解了上面我所提供的知识. 就没有什么了 ------------------------------------------------------------------------------ 电离平衡这里的知识很难理解 题不太好做如果需要帮助（Q452490565,答案：化学）
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