知识问答
最佳答案：解题思路：A．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀；B．用钢网代替碳棒作阳极，铁在阳极被氧化，阴极可能生成铁；C．为钢芯镀镍，镀件金属为阴极；D．粗镍做阳极，精镍作阴
最佳答案：阳极：2Cl--2e===Cl2↑,阴极：2H++2e=H2↑.电极总反应：2H++2Cl-==（通电）==H2↑+Cl2↑总反应：2MgCl2+2H2O==（
最佳答案：因为点解中能够被点解析出的金属肯定是放电能力比H强大的金属放电能力越强的金属离子对应的金属的活动性越差哦所以能够点解出Cu的,不能点解出Mg的就是Cu＜H＜Mg
最佳答案：A．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg 2++2Cl -+2H 2O电解.Cl 2↑+H 2↑+Mg（OH） 2↓，故A错误；B．NH 4HCO 3溶液与过
最佳答案：解题思路：活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，如Na、Mg用电解其熔融盐的方法冶炼，铝采用电解氧化铝的方法冶炼，不活泼金属可以采用热分解方法冶炼．活泼金
最佳答案：2ALCL3===2AL+3CL2（打箭头,条件是冰晶石（催化剂）和电解）AL（3+）+3e-===AL 2CL（-）-2e-===CL2MgCL2===Mg+
最佳答案：2ALCL3===2AL+3CL2（打箭头,条件是冰晶石（催化剂）和电解）AL（3+）+3e-===AL 2CL（-）-2e-===CL2MgCL2===Mg+
最佳答案：解题思路：A．生成氢氧化镁沉淀；B．醋酸铵为强电解质；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水．A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的
最佳答案：A、用铂电极电解氯化镁溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2O通电.H 2↑+Cl 2↑+Mg（OH） 2↓，氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，故A错误；B、
最佳答案：A．原电池反应为Al与碱的反应，则Al失去电子，Al作负极，Mg作正极，故A正确；B．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，故B错误；
最佳答案：阳极：Cu - 2e- = Cu2+,阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-,阴极附近溶液：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
最佳答案：A、用铂电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：Mg 2++2Cl -+2H 2O通电.Cl 2↑+H 2↑+Mg（OH） 2↓，氢氧化镁是难电离的物质，不能拆成离子
最佳答案：D②中钠与水反应，不能置换出镁；③应该电解熔融的氧化铝；④中需要高温，注意反应条件不能说明是放热反应还是吸热反应。
最佳答案：在金属活动顺序表里面 Mg是比Al活泼 却比Na稳定 所以Mg却不能与氢氧化钠反应 而Al在元素周期表中的位置：左边是金属 右边是非金属 决定了Al的性质：又有
最佳答案：解题思路：A．海水中含氯化镁，可用于工业制镁，工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；B．硅在自然界中以二氧化硅或硅酸盐的形式存在；C．Na2O和Na2O2组成元素相同
最佳答案：解题思路：A．根据电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；B．根据铜的导电性较好可以用来制作电路板；C．根据水晶的主要成分是二氧化硅；D．根据合
最佳答案：A错,因为生成OH-和溶液中Mg2+会结合成氢氧化镁沉淀,不能拆；B错,因为碳酸氢钠不显酸性,只能和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝,不能溶解氢氧化铝；C对,中性就
