知识问答
最佳答案：解题思路：A．反应生成硫酸锌、二氧化硫和水；B．电子不守恒；C．反应生成偏铝酸根离子和水；D．反应生成碳酸钙和HClO．A．Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2
最佳答案：正确.少量Zn：Zn+2Fe(3+) == Zn(2+)+2Fe(2+),得到Fe2+离子过量Zn：3 Zn+2Fe(3+) == 3Zn(2+)+2Fe,得到
最佳答案：1.先求出硫酸的质量有化学方程式就可以求出生成多少氢气了2.先用一吨镁生成的二氧化硫乘以5在利用化学方程式算3.镁或氧气不纯4.生成二氧化碳25克,剩余的是氧气
最佳答案：解题思路：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可
最佳答案：Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4Zn+10HNO3(稍稀)=4Z
最佳答案：不能,因为发生反应的反应物锌是单质,不是离子状态,而另一个反应物是硫酸铜溶液,能电离出铜离子；生成物中生成了锌离子和铜单质见下图
最佳答案：铁与浓硝酸钝化.铁与稀硝酸反应：铁过量：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸过量：Fe+4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3
最佳答案：解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量进行解答．设生成氢气的质量为x，理
最佳答案：解题思路：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H
最佳答案：解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，首先设出未知数，写出化学方程式，可以根据锌的质量求出氢气的质量，根据锌的质量
最佳答案：设生成氢气的质量为x，Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑65 26.5gx656.5g =2xx=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g．
最佳答案：Zn+2NaOH----->Na2ZnO2+H2Zn2+ + 4NH3.H2O ===== [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O
最佳答案：设能制成的氢气质量为x100g稀硫酸溶液中含的硫酸为:100g×9.8%=9.8g由化学方程式知,98份质量的H2SO4只要和65份质量的Zn反应就够了,所以Z
最佳答案：磷酸二氢盐都溶于水,一氢盐只要Na、Mg等一些正盐溶于水 其他的都不溶,都是可溶性盐,生成物都是可溶的 又没有气体和沉淀 或者颜色变化的,能反应么.
最佳答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 136 23.7g x y65/3.7g=136/x x=7.74g65/3.7g=2/y y=0.11g
最佳答案：好老的题啊.1、二氧化硫是酸性氧化物,高锰酸钾褪色因为二氧化硫具有还原性.2、当浓硫酸变稀后会发生稀硫酸与锌的反应,生成氢气.H2SO4+Zn=H2|+ZnSO
