解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量进行解答．
设生成氢气的质量为x，理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65982
2.6gy×2%x
[65/2.6g＝
2
x]
x=0.08g
[65/2.6g＝
98
y×2%]
y=196g
答：（1）可制取氢气的质量为0.08g；
（2）理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量为196g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．
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