多电子氧化还原反应(17个结果)

最佳答案：因为这个反应中作为氧化剂和还原剂的Cl各占一半 ,一个Cl从 0到HCLO中的+1 ,失去一个电子另一个Cl从 0到NaCl中的-1 ,得到一个电子所以转移的电

最佳答案：化学计算以mol为单位,一个方程式代表发生了1mol方程式,各个参与的化学物都反应的相应的摩尔数量.电子转移是指某一化学物化合价升降总数,列如,2H2+o2=2

最佳答案：甲的还原性强于乙

最佳答案：根据反应中是否发生电子转移,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.氧化还原反应本质是有电子转移,表现为有元素化合价发生变化.非氧化还原反应则没有电子转移

最佳答案：如果是一般的氧化反应的话,是6e,因为你说它发生了氧化还原反应,原来含有有I离子的化合物作为还原剂,被氧化,化合价升高,一个I离子本来化合价是负1价,3mol

最佳答案：你说的正确,原子的化合价变了多少就对应电子转移了多少.4H2 + O2 ===2H2O 该反应中,氧原子的化合价从0降到-2,那么氧原子就是得到了2个电子,氧气

最佳答案：有比如说1mol碳完全燃烧转移4mol电子,2mol碳完全燃烧生成2molco2,1mol碳对应1molco2对应4mol电子,2mol就是8mol电子呗

最佳答案：不是而是按是否容易失电子如K失一个电子 Ca失两个电子但K的还原性比Ca强但Na失一个电子还原性不如Ca所以这是有一定规律电子层数多的原子核对核外电子的束缚

最佳答案：解法：1.首先分析一下这个反应是几种元素的化合价发生了变化.如是两种不同元素的化合价变化,那就简单了,分析一个就可以了.一般思路是:看看一个原子转移了多少电子,

最佳答案：1.反应速度越快,说明还原性（氧化性）越强?答,错误,反应速率和温度、反应物的活化能有关,与氧化还原性没有必然联系；2.失电子越多,还原性越弱?答：错误,还原性

最佳答案：A、C.B和D错误原因：得失电子数与还原性并无直接关联.Na的还原性比Fe强.Cl氧化性比S强.

最佳答案：因为电子是整数,一般以配平后计算电子的得失,从上面反应式看5分子KI中的碘离子失去5个电子从-1价变为0价单质碘,而1分子KIO3中的碘得5个电子从+5价变为0

最佳答案：1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑这里Na2O2自身氧化还原反应,O元素-1价,产物分别是-2价和0价,打个比方,2个-1价的氧原子,其

最佳答案：高原一般容易缺氧,所以记住高原低氧,也就是化合价升高是还原,降低是氧化.还有一个方法,氧化反应望文生义跟氧有关,氧和其他东西反应生成的一般是怎么样一个东西啊,是

最佳答案：初三化学方程式总汇化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al

最佳答案：1对2不对第1句例:Fe3+可还原为Fe2+第2句例:Al比Na失去电子多,但还原性弱

最佳答案：错,就像铁和钠与酸反应,铁失去两个,钠失去一个,但钠比铁还原性强的多对,比如正三价的铁离子会被还原成正二价的亚铁离子