二氧化氮和气体反应(34个结果)

最佳答案：因为4NO2+2H2O+O2=4HNO3;当NO2过量,O2完全反应只剩下NO2,这样NO2和H2O反应,H2O足量,NO2便反应完,从而成NO

最佳答案：(1) 3NO 2+ H 2O="==" 2HNO 3+ NO (2)B E (3)浓硫酸消除NO 2防止污染（4）排水（5）

最佳答案：题目不正确，还是你打错了？

最佳答案：主要是过量判断的问题利用的是4NO2+O2+2H2O=4HNO3,这个化学方程式（1）若剩下的2mL为O2,则氧气过量,参与反应的氧气和二氧化氮一共为12-2=

最佳答案：其实我觉得可以用转移的电子量来做:0.3mol的铜可转移0.6mol的电子.完全生成0.4mol的一氧化氮需要1.2mol电子,完全生成0.4mol的二氧化氮需

最佳答案：氧气过量则：2:1二氧化氮过量则：9:1

最佳答案：1、nCu=19.2/64=0.3mol生成Cu(NO3)2为0.3mol 这里消耗了0.3x2=0.6mol的硝酸2、n（含氮气体） =11.2/22.4=0

最佳答案：这种题目就是到生成什么气体为止了.没有后续反应.除非题目中说到接触空气或通入空气之类的话,才考虑2NO+O2=2NO2,

最佳答案：对这两种物质,最好的办法是吸收反应掉,但NO几乎无法被吸收,所以NO可用气球收集.至于NO2,可用NaOH溶液吸收,方程为：2NaOH+2NO2=NaNO3+N

最佳答案：首先应该想到的是两个基本反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO,2NO+O2==2NO2.把两个反应方程式加在一起,得到：4NO2+O2+2H2O==4HN

最佳答案：剩余的气体可能是 O2,或者是NO.（不可能剩余NO2）（1）假如剩余的是O2.那么全部溶解了9mL4NO2 + O2 + H20 = 4HNO3当NO2和O2

最佳答案：1、选A、D剩余2毫升无色气体可能是O2,则参加反应气体为10ml,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得10ml中含NO2：10*4/5=8ml,O2

最佳答案：如果过量气体是氧气,那么剩余气体就是氧气,那么,其余的两种气体按一定比例全部生成了HNO3,反应掉的9mL气体按照方程式(此方程式为推导式)反应为：4NO2 +

最佳答案：通过苯,溴的会被萃取,成橙色,NO2没反应,通过水,溴在水中也是橙色,NO2变成硝酸无色,3NO2+H2O===2HNO3+NO

最佳答案：化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO

最佳答案：解题思路：根据二氧化氮气体能与水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体进行解答．根据二氧化氮气体能与水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体，由3NO2+H2O=2

最佳答案：总反应方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=3HNO3+NO(1) 剩余是NO,则后步反应的NO2为6mL,前步反应NO2+O2=14m

最佳答案：若剩余的是5毫升氧气,则有25毫升的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,依据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知道,二氧化氮和氧气按4:1的比例反应,

最佳答案：1.68L O2的物质的量=1.68/22.4=0.075mol,可以得到电子为0.075*4=0.3摩尔,与铜失去的电子数相同,则铜的物质的量=0.3/2=0