解方程式的规律(12个结果)

最佳答案：1、盐是由酸根离子和金属阳离子组成的.弱针对的是酸根离子和金属阳离子,若酸根离子对应的酸是弱酸,那这个离子就叫弱酸根离子,例如碳酸根,若金属阳离子对应的碱是强碱

最佳答案：电解质溶液为酸性：负极：H2-2e==2H+ ：正极：O2+4e +4H+ ==2H2O电解液为碱性：负极：H2-2e+2HO－＝＝2H2O正极：O2+4e

最佳答案：物质的量的比就等于化学方程式中各物质的计量数之比！

最佳答案：先找总方程式,再根据电解质,将总方程式拆开,弄成分式就行了求采纳

最佳答案：阴极（得电子）：阴极：氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+(水) > Pb2+ > Fe2+

最佳答案：无机反应分为两类,酸碱反应和氧化还原反应,氧化还原反应比较简单,看这几种物质之间有没有明显的氧化剂还原剂,氧化还原性足够的话就反应,产物一般为在这一环境下该元素

最佳答案：升失氧化还原剂,降得还原氧化剂例子：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+氧化还原的配平就是某元素升了多少价,写在另一种变价元素的身上,人后再找平就

最佳答案：理论上水解的条件是有水水断开生成的-OH与-H可以与反应物结合产物在该条件下不会反应生成另外的物质,或者反应回来.其中判断是否能反应回来或者继续的方法是对比各种

最佳答案：其实你只要记住弱酸强碱盐水解成碱性（如Na2CO3 H2O=NaHCO3 0H-用可逆符号）弱碱强酸盐不解成酸性（如NH4C| H20=NH3-H20 HCl可

最佳答案：看放电顺序阳离子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO4 2－＞NO3 －（含氧酸根）＞F－（与阴离子还原性一致）；阴离子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(

最佳答案：掌握了短周期元素的反应规律，同主族的多可用元素周期表去推。如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，你便能推出2K+2H2O===2kOH+H2↑甚至2Cs

最佳答案：强弱酸、碱是靠电离程度分的,中学阶段有三大强酸：盐酸、硝酸、硫酸,其他大多是弱酸,比如：碳酸、亚硫酸（中强酸）、硅酸…………强碱就比较多了：钾、钠、钙、钡等很多