知识问答
最佳答案：因为反应中铁过量了,反应是这样的：首先,铁和稀硝酸反应,生成三价铁离子Fe--Fe3+然后,在稀硝酸反应完后,剩余的铁和溶液中的三价铁离子反应,生成亚铁离子.F
最佳答案：1molFeSO4中含有1mol2价铁离子.因为铁离子质量为M克,所以2价铁离子有M/56mol.即硫酸根物质的量为M/56mol.则溶液中硫酸根物质的量浓度为
最佳答案：铁离子的摩尔质量是56,可以得出溶液中含有铁离子M/56 mol,由硫酸铁的化学式：Fe2（SO4）3可以知道溶液中铁离子和硫酸根离子摩尔含量之比为2:3,所以
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换出的Cu在铁片表面,所以每置换1molCu,铁片质量增加（64-56）=8g；因为质量增加了4.2-4=0.2g,所以置
最佳答案：Fe3+原有的物质的量n=1mol2Fe（3+）+Fe=3Fe（2+）设有xmolFe参加反应损失了2xmolFe3+,生成3xmolFe2+则剩下Fe3+是1
最佳答案：此处不考虑铁离子水解，否则没法做；Fe3+的质量为11.2g，则根据公式：n=m/M可知，铁离子的物质的量为：n(Fe3+)= m/M=11.2/56mol=0
最佳答案：由题意可知 铁离子的物质的量浓度为 5.6/56/0.1=1mol/L 由阳离子所带正电荷量等于阴离子所带负电荷量 又因为铁离子带的电荷量为3*1mol=3mo
最佳答案：解题思路：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为1mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反
最佳答案：0.2gX1mol/8g=0.025mol,0.025mol/0.1L=0.25mol/L1mol、8g是化学反应方程式中的系数,所以直接套取公式就成了.如果不
最佳答案：假设酸都过量，则按照镁计，镁等质量，所以产生的H2是1:1 假设错误假设镁都过量，按照酸计算，则产生的H2是1:2.假设错误一条反应酸过量一条反应镁过量根据化学
最佳答案：增重0.2g 等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56) = 0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量 0.0
最佳答案：先将硫酸的物质的量浓度换算出来：C=1000*溶液密度*质量分数/溶质的摩尔质量=3mol/L（2）n(H2SO4)=3mol/L*0.25L=0.75molF
最佳答案：第一个反应Fe变成F3+2Fe3+ +Fe==3Fe2+第二个反应Fe变成Fe2+1）8.4/56=1.4mol1.4mol /4mol/L=0.35L=350
最佳答案：3mol/L的盐酸100ml,含氯化氢0.3摩尔,可以被0.15摩尔（8.4克）的铁置换出0.15摩尔（0.3克）氢气；3mol/L的硫酸100ml,含硫酸0.
最佳答案：设有A克铁粉（足量）加入混合溶液中,发生如下反应1.Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H22.Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu设A克铁粉中,参加反应1的Fe物
最佳答案：先分析.由于反应实质是氢离子和Fe反应,所以应该看这个方程式：Fe+2H ==Fe2+ + H2假设,铁粉全部反应,则产生氢气体积应该相同.因为题中所给盐酸中的
最佳答案：剩硫酸中氢离子物质的量是 0.1*0.2=0.02mol 因为盐酸与硫酸反应生成气体小于1比1 所以盐酸反应完全 设盐酸中氢离子物质的量为x 所以硫酸中有2x（
最佳答案：解题思路：由表中数据可知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18
